200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算:(1)该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(2)要配置该溶质质量分数的溶液200g,需98%的硫酸多少克?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 23:48:16
![200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算:(1)该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(2)要配置该溶质质量分数的溶液200g,需98%的硫酸多少克?](/uploads/image/z/3038882-50-2.jpg?t=200g%E6%9F%90%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%B8%8E%E9%94%8C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E6%98%A0%2C%E7%94%9F%E6%88%900.4g%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%AF%A5%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%EF%BC%882%EF%BC%89%E8%A6%81%E9%85%8D%E7%BD%AE%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2200g%2C%E9%9C%8098%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%3F)
200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算:(1)该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(2)要配置该溶质质量分数的溶液200g,需98%的硫酸多少克?
200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算:(1)该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(2)要配置该溶质质量分数的溶液200g,需98%的硫酸多少克?
200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算:(1)该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(2)要配置该溶质质量分数的溶液200g,需98%的硫酸多少克?
(1)题:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4
y=0.4 * 98 / 2 = 19.8 (克)
该硫酸溶液的溶质质量分数是:19.8 / 200 *100% = 9.8%
(2)题:设需98%硫酸 x 克
200 * 9.8% = 98% * x
x = 200*9.8% / 98% = 20 ( 克)
某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反映 计算:完全反应后生成氢气的质量
用120g某浓度的硫酸与一定质量的锌恰好完全反应,生成氢气0.4g.计算反映后溶液中溶质的质量分数
200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算:(1)该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(2)要配置该溶质质量分数的溶液200g,需98%的硫酸多少克?
200g某硫酸溶液恰好与锌完全反映,生成0.4g氢气,试计算:(1)该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(2)要配置该溶质质量分数的溶液200g,需98%的硫酸多少克?
某硫酸溶液100G与锌恰好完全反映,制得氢气0.4G,这种硫酸溶液的质量分数是A 0.4 B 9.8 C 96 D 19.6
若8.4g铁与100g稀硫酸恰好完全反映,生成什么(名称)溶液,其中溶质的化学式为?溶质的质量为?溶剂的质生成溶液的质量为?
一定量的镁与100g硫酸恰好完全反映得到的溶液的质量为102.2g
初三化学题,关于溶液的质量计算分数! 今晚用!在线等!100g某硫酸恰好与13g锌完全反映,计算产生的硫酸锌在溶液中的质量分数今晚用!在线等!要过程!标准过程!
《化学》将32.5g Zn投入400ml某浓度硫酸溶液中,锌与溶液中的硫酸恰好完全反应,求:1生成的氢气在标况下的体积,2原硫酸的物质的量浓度
一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.(1)求合金中铜的质量分数(2)反映后溶液中溶质质量分数
200g某硫酸恰好与5g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶液的质量分数,求反应后溶质的质量分数
关于溶液的将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中
100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量
将25.8g镁和铝与一定量的稀硫酸恰好完全反映,生成H2的质量为2.6g,试计算消耗硫酸的质量
2.4g金属镁和68g稀盐酸恰好完全反应生成硫酸镁和氢气.反应完毕后所得溶液中溶质的质量分数是多少?打错了 是与稀硫酸反映
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应.S-32 O-16试计算(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数.Zn-65(2)生成溶液的名称及溶液中溶质的质量分数.有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,求反应后溶液质量分数