初中化学NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得到干燥的晶体16.7g.求:(1)原混合物中NaCl
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 02:51:37
![初中化学NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得到干燥的晶体16.7g.求:(1)原混合物中NaCl](/uploads/image/z/3338268-60-8.jpg?t=%E5%88%9D%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6NaCl%E4%B8%8ENa2CO3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A915.6g%E4%B8%8E108.8g%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2CNaCl%E4%B8%8ENa2CO3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A915.6g%E4%B8%8E108.8g%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%92%B8%E5%8F%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%B9%B2%E7%87%A5%E7%9A%84%E6%99%B6%E4%BD%9316.7g.%E6%B1%82%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADNaCl)
初中化学NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得到干燥的晶体16.7g.求:(1)原混合物中NaCl
初中化学NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,
NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得到干燥的晶体16.7g.求:
(1)原混合物中NaCl和 Na2CO3的质量各为多少克?
设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y,生成的CO2的质量为Z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O △m
106 73 117 44 117-106=11
X Y Z 16.7-15.6=1.1g
106:11=X:1.1 X=10.6g
73:11=Y:1.1 Y=7.3g
44:11=Z:1.1 Z=4.4g
原混合物中NaCl的质量为:15.6-10.6=5g
以上是例题的答案,但我不明白117-106=11
为什么要和11比
初中化学NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得到干燥的晶体16.7g.求:(1)原混合物中NaCl
117-106=11 是化学计算中常用的差量法.亦即定量该反应中,参加反应的Na2CO3和NaCl定量,它们的质量差也是定量的.
它的意思是说1mol的Na2CO3是106g反应成2mol的NaCl为117g,之间增重11g
也就是只要1mol反应,必然溶质增重11g,反过来你增加的重量除以11,肯定能知道你到底几mol参加反应
典型的差量法计算题
这是差量法 1个NACL的相对分子量是58.5 2mol是117 106是NA2CO3的相对分子量 所谓差量法就是指针对一个元素,反应中其所构成化合物的质量差