将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2(1)若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为(2)若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:14:48
![将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2(1)若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为(2)若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标](/uploads/image/z/3346936-16-6.jpg?t=%E5%B0%86%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84Fe%E7%B2%89%E6%8A%95%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%83%AD%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%28%E5%90%AB2mol+H2SO4%29%2C%E5%81%87%E5%AE%9A%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AA%E6%9C%89SO2%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BB%93%E6%9D%9F%2C%E6%9C%891.5mol%E9%93%81%E8%A2%AB%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%98%AF+%2C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%EF%BC%882%EF%BC%89%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%81%9C%E6%AD%A2%E5%90%8E%2C%E6%9C%89w+g%E9%93%81%E7%B2%89%E8%A2%AB%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%88%99%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84SO2%E5%9C%A8%E6%A0%87)
将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2(1)若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为(2)若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标
将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2
(1)若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为
(2)若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标准状况下的体积是
将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2(1)若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为(2)若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标
因为铁粉是过量的,所以所有溶解的铁都会转化为二价铁(即使三价铁也要被还原)
那么,根据守衡关系,1.5mol铁产生1.5mol的硫酸亚铁,有0.5mol 的硫酸根被消耗掉了,所以产生二氧化硫0.5mol,根据总反应式,
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4消去硫酸铁
即:3Fe+6H2SO4=3FeSO4+3SO2+6H2O
浓硫酸反应时1mol铁产生1mol硫酸亚铁+1mol二氧化硫,所以在这里提供酸根的硫酸是0.5mol,剩余1mol硫酸产生氢气,即1mol氢气,气体质量为34g
第二问,还是因为铁粉过量,所以依次类推,
wg=w/56mol (摩尔数)
如果没有氢气产生,那么根据总反应式,需要1mol的铁
所以当摩尔数小于1时,显然,产生的SO2为 VSO2=(W/56)*22.4
如果产生了氢气,那么摩尔数显然大于一
此时产生硫酸亚铁w/56 mol 消耗于二氧化硫的硫酸根2-w/56
产生的二氧化硫体积为 (2-w/56)*22.4