足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气,这些气体与3.2gO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若想所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至CU2+恰好完全沉定,则消
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:38:54
![足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气,这些气体与3.2gO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若想所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至CU2+恰好完全沉定,则消](/uploads/image/z/3352222-46-2.jpg?t=%E8%B6%B3%E9%87%8F%E9%93%9C%E4%B8%8E%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8CNO2+N2O4+NO%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%2C%E8%BF%99%E4%BA%9B%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8E3.2gO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E6%89%80%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E8%A2%AB%E6%B0%B4%E5%90%B8%E6%94%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E7%A1%9D%E9%85%B8.%E8%8B%A5%E6%83%B3%E6%89%80%E5%BE%97%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B3CU2%2B%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E5%AE%9A%2C%E5%88%99%E6%B6%88)
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气,这些气体与3.2gO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若想所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至CU2+恰好完全沉定,则消
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气,这些气体与3.2gO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若想所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至CU2+恰好完全沉定,则消耗溶液中NaOH的质量是
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气,这些气体与3.2gO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若想所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至CU2+恰好完全沉定,则消
这个题目用电子守恒思想解决
该反应中,Cu失去电子,而O2最终得到电子(NO2 N2O4 NO这些还原产物最后和O2反应又变成硝酸,相当于把Cu失去的电子转移给了O2) 故可根据O2得到的电子 求出Cu失去的电子
O2得到的电子为 0.1mol x 4=0.4mol电子 故Cu失去的电子也是0.4mol 所以需要0.4molOH-把Cu2+沉淀下来,故NaOH要0.4mol,质量 16g
由于反应前是硝酸,生成氮的氧化物和3.2克O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。因此铜失去的电子和3.2克O2得到的电子相等。
2Cu-----O2------4NaOH------2Cu(OH)2
-----------32----------160
------------3.2----------X
X=16克
则消耗溶液中NaOH的质量是...
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由于反应前是硝酸,生成氮的氧化物和3.2克O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。因此铜失去的电子和3.2克O2得到的电子相等。
2Cu-----O2------4NaOH------2Cu(OH)2
-----------32----------160
------------3.2----------X
X=16克
则消耗溶液中NaOH的质量是16克。
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