已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:38:54
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已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热
已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,
N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热
已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应.反应物能量比生成物低,为什么会是放热
这个不是能量,是键能,键能与能量计算反应热的方法是不同的.
对于能量:△H=生成物能量-反应物能量
对于键能:△H=反应物键能-生成物键能
N2+3H2=2NH3
1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个NH3含有3个N-H.
△H=946+436*3-391*3*2=-92kJ,所以是放热92kJ.
首先你没配平 N2+3H2--2NH3 3*391+436 小于946 *2
(1)则1mol N2生成NH3(放出)热量(92)kJ。
(2)则1mol H2生成NH3(发出)热量(30.7)KJ。
N2+3H2<==>2NH3
反应热=反应物键能-生成物键能
1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个NH3含有3个N-H。
反应热=反应物键能-生成物键能
=946+436*3-391*3*2=-92k...
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(1)则1mol N2生成NH3(放出)热量(92)kJ。
(2)则1mol H2生成NH3(发出)热量(30.7)KJ。
N2+3H2<==>2NH3
反应热=反应物键能-生成物键能
1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个NH3含有3个N-H。
反应热=反应物键能-生成物键能
=946+436*3-391*3*2=-92kJ,所以是放热92kJ。
所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol
(1)则1mol N2生成NH3(放出)热量(92)kJ。【由热化学方程式可以看出】
(2)则1mol H2生成NH3(发出)热量(30.7)KJ。
3mol H2放热92kJ,所以1mol H2放热92/3=30.7kJ
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