把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等分将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份,向一份中加入b mol烧碱,加热恰好将NH3全部赶去,向另一份中加入BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中N
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 21:29:46
![把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等分将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份,向一份中加入b mol烧碱,加热恰好将NH3全部赶去,向另一份中加入BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中N](/uploads/image/z/3387845-29-5.jpg?t=%E6%8A%8AaL%28NH4%292SO4%E5%92%8CNH4NO3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E6%88%90%E4%B8%A4%E7%AD%89%E5%88%86%E5%B0%86aL%E5%90%AB%28NH4%292SO4%E5%92%8CNH4NO3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%88%86%E6%88%90%E4%B8%A4%E4%BB%BD%2C%E5%90%91%E4%B8%80%E4%BB%BD%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5b+mol%E7%83%A7%E7%A2%B1%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%B0%86NH3%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%B5%B6%E5%8E%BB%2C%E5%90%91%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%BB%BD%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5BaCl2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B6%88%E8%80%97c+mol+BaCl2%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADN)
把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等分将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份,向一份中加入b mol烧碱,加热恰好将NH3全部赶去,向另一份中加入BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中N
把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等分
将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份,向一份中加入b mol烧碱,加热恰好将NH3全部赶去,向另一份中加入BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为?
备注:我的化学基础比较差,我看了许多人的答案,都看不懂,什么叫做电荷守恒,什么铵根离子总量等于NaOH的量bmol,硫酸根的量等于BaCl2的物质的量,即cmol,由以上可知硫酸铵含有的铵根离子,则可求硝酸铵中硝酸根的物质的量及浓度.
都不知道到底是怎么一个计算过程,请高手一步步来,每步解释清楚,
把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等分将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份,向一份中加入b mol烧碱,加热恰好将NH3全部赶去,向另一份中加入BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中N
先别急嘛,我会说的让你容易懂的,
别管那些什么理论了,其实,你的备注都查不多做出来啦,只是你没组织好而已.
一步步来吧,
(1)aL分成两份就是a/2L体积.
(2)加入烧碱,和哪个反应,你知道吧.OH- + NH4+ =NH3 + H2O 一比一反应,加入的是b mol OH- 你就有b mol NH4+.这个明白吧?
(3)加入c mol BaCl2 是Ba2+ + SO42- =BaSO4一比一反应,就是有c mol SO42-,这个懂吧?
(4)由(3)可知,在a/2L里面有硫酸铵是 c mol,再结合(2)可知,含有的硝酸根量与和他结合的铵根一样的,就是b -2c,
所以,浓度就是,b-2c/a/2=2(b-2c)/a.
1.铵离子和氢氧根反应,生成水和氨气
NH4+OH = H2O+NH3
消耗的铵离子和氢氧根的量相等,每一份溶液要消耗 b mol 烧碱,溶液中含有b mol的铵离子
所以原溶液中的铵离子共有 2b mol
2.硫酸根与钡离子反应形成沉淀,生成硫酸钡沉淀
SO4+Ba=BaSO4
消耗的硫酸根和钡离子的量相等,每一份溶液消耗 c mol氯化钡,溶液中...
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1.铵离子和氢氧根反应,生成水和氨气
NH4+OH = H2O+NH3
消耗的铵离子和氢氧根的量相等,每一份溶液要消耗 b mol 烧碱,溶液中含有b mol的铵离子
所以原溶液中的铵离子共有 2b mol
2.硫酸根与钡离子反应形成沉淀,生成硫酸钡沉淀
SO4+Ba=BaSO4
消耗的硫酸根和钡离子的量相等,每一份溶液消耗 c mol氯化钡,溶液中含有c mol 硫酸根离子
所以原溶液中共含有2cmol 硫酸根离子
3.再看原溶液
阴离子为硝酸根和硫酸根
阳离子为铵根离子
(NH4)2SO4=2NH4+SO4
2 1
=>4c 2c
NH4NO3 = NH4 + NO3
1 1
==>2b-4c ===>2b-4c
所以原溶液含有2b-4c的硝酸根离子
浓度为(2b-4c)/a
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