关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 14:24:51
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关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
关于二元弱酸中两个[H+]的问题,
二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2中的[H+②],是不是同一个数值,还是说[H+①]是第一步电离出来的,要远远大于[H+②]?
另:如果[H+①]=[H+②],那这个[H+],是不是两步电离出来H+的和(即溶液中总的H+)?
如果[H+①]不等于[H+②],而是[H+①]远远大于[H+②],那为什么二元弱酸溶液中,酸根浓度近似K2?按照K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],如果[H+①]远远大于[H+②],[H+②]和[HCO3-]就不能等于1,也就是说K2不能等于[CO32-]?
关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
溶液中的H+有两个来源,分别是一次电离和二次电离,但K1和K2表达式中[H+]是同一个数值(两次电离之和,也就是溶液中H+的浓度)
平衡常数表达式中,各物质浓度可能有多个来源,但达到平衡的时候,出现在平衡常数表达式中的,都是这些不同来源的浓度之和.
你明确了这一点,最后一问就不是问题了.
回答下你的问题,首先楼上说的是正确的,关于电离平衡常数计算时,表达式中的H+ 浓度是溶液的H+浓度,所以是相同的。你说的远大于是一级电离方程式中电离产生的H+浓度远大于二级电离方程式中电离产生的H+离子浓度。
两个电离平衡常数的H+浓度时相同的,H+浓度是两步电离出来的H+加上水电离产生的。
你现在混淆的是电离常数公式中的H+浓度,每步电离产生的H+浓度两个弄乱了。
纯手打...
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回答下你的问题,首先楼上说的是正确的,关于电离平衡常数计算时,表达式中的H+ 浓度是溶液的H+浓度,所以是相同的。你说的远大于是一级电离方程式中电离产生的H+浓度远大于二级电离方程式中电离产生的H+离子浓度。
两个电离平衡常数的H+浓度时相同的,H+浓度是两步电离出来的H+加上水电离产生的。
你现在混淆的是电离常数公式中的H+浓度,每步电离产生的H+浓度两个弄乱了。
纯手打望采纳。
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