由二氧化碳.氢气.一氧化碳组合的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同该混合气体中二氧化碳.氢气.一氧化碳的体积比是A.29:8:13 B22:1:14 c13:8:29 D26:16:57 请说明理由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:03:02
![由二氧化碳.氢气.一氧化碳组合的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同该混合气体中二氧化碳.氢气.一氧化碳的体积比是A.29:8:13 B22:1:14 c13:8:29 D26:16:57 请说明理由](/uploads/image/z/3394487-47-7.jpg?t=%E7%94%B1%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3.%E6%B0%A2%E6%B0%94.%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E7%BB%84%E5%90%88%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%90%8C%E5%8E%8B%E4%B8%8B%E4%B8%8E%E6%B0%AE%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3.%E6%B0%A2%E6%B0%94.%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E6%98%AFA.29%3A8%3A13+B22%3A1%3A14+c13%3A8%3A29+D26%3A16%3A57+%E8%AF%B7%E8%AF%B4%E6%98%8E%E7%90%86%E7%94%B1)
由二氧化碳.氢气.一氧化碳组合的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同该混合气体中二氧化碳.氢气.一氧化碳的体积比是A.29:8:13 B22:1:14 c13:8:29 D26:16:57 请说明理由
由二氧化碳.氢气.一氧化碳组合的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同该混合气体中二氧化碳.氢气.一氧化碳的体积比是A.29:8:13 B22:1:14 c13:8:29 D26:16:57 请说明理由
由二氧化碳.氢气.一氧化碳组合的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同该混合气体中二氧化碳.氢气.一氧化碳的体积比是A.29:8:13 B22:1:14 c13:8:29 D26:16:57 请说明理由
由CO2.H2和CO组成的混合气体在同文铜牙下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2.H2和CO的体积比为?
因为CO和N2的密度一样,所以对于由CO2.H2和CO组成的混合气体,只考虑CO2.H2就行了.
根据阿伏加德罗定律的推论.ρ1/ρ2=M1/M2
所以CO2.H2的混合气体的密度与N2的密度相等,就相当于CO2.H2的混合气体的平均相对分子质量与N2的相对分子质量相等.利用"十字交叉法"得
CO2 44 26 13
---- 28 ----- == ----
H2 2 16 8
故,CO2.H2和CO的体积比为
13:8:x(x为任意大于零的数)
所以答案选 CD
CO和N2相对分子质量一样,只要氢气和二氧化碳比13:8就得
给分吧,我简单又明了
CO与N2的相对分子质量相同,所以CO的体积不会影响最后的结果
设CO2为x,H2为(1-x)
44x+2(1-x)=28
44x+2-2x=28
42x=26
x=13/21
1-x=8/13
所以CO2与H2的体积比为13:8
CO可以以任意体积与它们混合
所以选CD