关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片作负极,发生还原反应B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生D.电解质溶液的氢离子浓度保持不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:43:54
![关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片作负极,发生还原反应B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生D.电解质溶液的氢离子浓度保持不](/uploads/image/z/3396428-44-8.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E7%94%B1%E9%94%8C%E7%89%87%E3%80%81%E9%93%9C%E7%89%87%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%AD%2C%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.%E9%94%8C%E7%89%87%E4%BD%9C%E8%B4%9F%E6%9E%81%2C%E5%8F%91%E7%94%9F%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94B.%E7%94%B5%E6%B5%81%E6%96%B9%E5%90%91%E6%98%AF%E7%94%B1%E9%94%8C%E7%89%87%E6%B5%81%E5%90%91%E9%93%9C%E7%89%87C.%E9%94%8C%E7%89%87%E8%B4%A8%E9%87%8F%E9%80%90%E6%B8%90%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E9%93%9C%E7%89%87%E4%B8%8A%E6%9C%89%E6%B0%94%E6%B3%A1%E4%BA%A7%E7%94%9FD.%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%BF%9D%E6%8C%81%E4%B8%8D)
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片作负极,发生还原反应B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生D.电解质溶液的氢离子浓度保持不
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是
A.锌片作负极,发生还原反应
B.电流方向是由锌片流向铜片
C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生
D.电解质溶液的氢离子浓度保持不变
请写明理由,
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片作负极,发生还原反应B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生D.电解质溶液的氢离子浓度保持不
A选项错误,锌片发生氧化反应
B选项错误,由铜片流向锌片
C选项正确,反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
D选项错误,H离子浓度减小
A中锌片是负极,它失去电子作还原剂,应该发生氧化反应,错
B中要记住,电子带负电,它的移动方向和电流是相反的,因为电流是正电荷移动的方向,电子从锌片失去沿着导线移向铜,那么电流就应该是从铜到锌,错
C是对的,锌反应掉了,质量当然减小,移到铜的电子会被氢离子得到,自然就有气泡
D氢离子要得电子,浓度要减小...
全部展开
A中锌片是负极,它失去电子作还原剂,应该发生氧化反应,错
B中要记住,电子带负电,它的移动方向和电流是相反的,因为电流是正电荷移动的方向,电子从锌片失去沿着导线移向铜,那么电流就应该是从铜到锌,错
C是对的,锌反应掉了,质量当然减小,移到铜的电子会被氢离子得到,自然就有气泡
D氢离子要得电子,浓度要减小
收起
b对
A.锌比铜活泼,所以锌为负极,但是负极发生氧化反应,正极发生还原反应,所以错了。
B.电子是从负极到正极,而电流是从正极到负极,所以是从铜片到锌片
C.实质是锌与稀硫酸反应,而氢离子得电子到正极,所以对了
D.实质是氢离子与锌反应,所以氢离子浓度减小,错了...
全部展开
A.锌比铜活泼,所以锌为负极,但是负极发生氧化反应,正极发生还原反应,所以错了。
B.电子是从负极到正极,而电流是从正极到负极,所以是从铜片到锌片
C.实质是锌与稀硫酸反应,而氢离子得电子到正极,所以对了
D.实质是氢离子与锌反应,所以氢离子浓度减小,错了
收起