氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是 ( )A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:39:50
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氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是 ( )A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2
氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是 ( )
A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2
氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是 ( )A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2
8.0克氧化铜还原后产生6.4g铜,氧化铜中铜元素占氧化物比例为64/80=0.8;
要得到6.41克金属,另一种氧化物中金属元素的比例应大于0.8,由此可知只有原子量为65的Zn满足条件
故选B
假设金属为同一种X.式量为x
XO+ H2 === X +H2O
x+16 x
8 6.41
解得x=64.5
此x的式量应该介于Cu 64和另外一种的之间,因此另外一种金属的分子量应该大于64.5
A.等价于 Fe0.66O 56*066 不是
B Zn 65 ,<...
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假设金属为同一种X.式量为x
XO+ H2 === X +H2O
x+16 x
8 6.41
解得x=64.5
此x的式量应该介于Cu 64和另外一种的之间,因此另外一种金属的分子量应该大于64.5
A.等价于 Fe0.66O 56*066 不是
B Zn 65 ,
C Fe 56
D Mn0.5O 55*0.5
答案是B
收起
8克氧化铜中铜元素的质量=6.4克<6.41克,
则另一种氧化物为8克时金属元素的质量>6.41克,
选择: D MnO2
运用极值法,假设该物质中全部是氧化铜,则可得到6.4g的金属,现在得到了6.41g,说明该化合物的分子质量应该小于氧化铜的分子质量(80)所以只能是FeO