H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4弱酸不能生成强酸啊H2S是弱酸H2SO4是强酸弱酸不能生成强酸啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 19:40:32
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H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4弱酸不能生成强酸啊H2S是弱酸H2SO4是强酸弱酸不能生成强酸啊
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4弱酸不能生成强酸啊
H2S是弱酸
H2SO4是强酸
弱酸不能生成强酸啊
H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4弱酸不能生成强酸啊H2S是弱酸H2SO4是强酸弱酸不能生成强酸啊
弱酸不能生成强酸是常见的情况,但也有个例,比如说这个方程.
生成了不溶于水的沉淀
因为产生了不溶于强酸的沉淀
CuS溶解度小得很,即使酸化溶液中也无法生成H2S分子,反应自然逆向进行
这个反应错误的,逆向的才是主流。
浓度很低时才形成可逆反应。
四楼那位说的才是错误,这反应几乎是不可逆的,因为CuS是极难溶的,不溶于硫酸的缘故(不过CuS溶于硝酸)。所谓的强酸制弱酸的原理只不过是因为弱酸比强酸更难电离,所以才会有这种规律。当然一切的规律都有它的适用范围,不能以一盖全,勇于去发现不符合规律的事例,这才是学习。...
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四楼那位说的才是错误,这反应几乎是不可逆的,因为CuS是极难溶的,不溶于硫酸的缘故(不过CuS溶于硝酸)。所谓的强酸制弱酸的原理只不过是因为弱酸比强酸更难电离,所以才会有这种规律。当然一切的规律都有它的适用范围,不能以一盖全,勇于去发现不符合规律的事例,这才是学习。
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CuS是沉淀,符合复分解反应的条件所以此反应可以进行。还可以用次氯酸制强酸
化学反应是向浓度减小的那一边反应,CuS是沉淀,s的浓度减小,故可以反应,是没有错的。
因为CuS是沉淀,强酸制弱酸其实只是生成更难电离的物质而已,CuS自然要比H2S难电离,所以反应就有了
要弄懂这个问题,首先要明白离子反应的实质就是朝着离子浓度减小的方向反应
这个反应中虽然是强酸制了弱酸,但在这里生成了CuS沉淀,这会使S2-浓度最大限度的降低,所以这个反应才得以进行