溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:57:01
![溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性](/uploads/image/z/3441893-5-3.jpg?t=%E6%BA%B6%E6%B6%B2PH%3D3%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E4%B8%8EPH%3D11%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E9%86%8B%E9%85%B8%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E5%90%8E+%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E8%BF%98%E6%9C%89%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%89%80%E4%BB%A5%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7+%E4%BD%86%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%B0%B4%E8%A7%A3+%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8F%8D%E5%BA%94+%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%BF%98%E4%BC%9A%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7)
溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性
溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性
溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性
醋酸中PH=3,则醋酸的浓度远远大于10^-3mol/L
而氢氧化钠的浓度是10^-3mol/L
2者反应,醋酸完全过量.溶液酸性
按照《无机化学》中电离度,醋酸电离度约为0.1。PH=3的醋酸,物质的量浓度大约是PH=11的NaOH的10倍(如果按照温度为25℃,ph=7为中性)。如果极少量醋酸剩余,有可能呈碱性,但是大量醋酸剩余,肯定是酸性的。
另外,醋酸钠本身水解是很小的,有醋酸的情况下还会抑制它的水解。Ac-+H2O——Ac+OH-...
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按照《无机化学》中电离度,醋酸电离度约为0.1。PH=3的醋酸,物质的量浓度大约是PH=11的NaOH的10倍(如果按照温度为25℃,ph=7为中性)。如果极少量醋酸剩余,有可能呈碱性,但是大量醋酸剩余,肯定是酸性的。
另外,醋酸钠本身水解是很小的,有醋酸的情况下还会抑制它的水解。Ac-+H2O——Ac+OH-
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由于醋酸是弱酸,所以pH=3的醋酸浓度远远大于10^-3mol/L,所以它与pH=11的氢氧化钠反应,醋酸大大过量,反应后的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,且醋酸浓度更高。所以溶液呈酸性。