FeCL3溶液中存在下列水解平衡:Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3+3H+当加热时,C(H+)增加,但为什么c(OH—)却下降?当温度升高时水的离子积常数不是也变大了吗,所以c(OH-)应该不确定呀?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:33:41
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FeCL3溶液中存在下列水解平衡:Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3+3H+当加热时,C(H+)增加,但为什么c(OH—)却下降?当温度升高时水的离子积常数不是也变大了吗,所以c(OH-)应该不确定呀?
FeCL3溶液中存在下列水解平衡:Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3+3H+
当加热时,C(H+)增加,但为什么c(OH—)却下降?当温度升高时水的离子积常数不是也变大了吗,所以c(OH-)应该不确定呀?
FeCL3溶液中存在下列水解平衡:Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3+3H+当加热时,C(H+)增加,但为什么c(OH—)却下降?当温度升高时水的离子积常数不是也变大了吗,所以c(OH-)应该不确定呀?
因为氢氧根跟铁反应掉了!
加热促进正反应,生成Fe(OH)3,氢氧根就少了啊
FeCL3溶液中存在下列水解平衡:Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3+3H+当加入Fe3+时,平衡向右移动,但参考书说水解程度减小咋回事?
在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列哪个变化的说法正确( ).(
在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列哪个变化的说法正确( ).(A)水解平衡向正反应方向移动 (B)水解平衡向逆反应方向
FeCl3 溶液存在水解平衡当往溶液中加入FeCl3固体时,平衡向正向移动,可是为什么 FeCl3 的水解程度减小呢?
FeCL3溶液中存在下列水解平衡:Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3+3H+当加热时,C(H+)增加,但为什么c(OH—)却下降?当温度升高时水的离子积常数不是也变大了吗,所以c(OH-)应该不确定呀?
【化学】在FeCl3溶液中加入Mg粉后先与Fe3+反应还是先跟H+反应向FeCl3溶液中加入Mg粉,试分析Fe3+水解平衡的移动-------------------------------------------------------------------------------我们化学老师说Mg与H+
氯化铁溶液中存在水解平衡Fe3++H2O=Fe(OH)3+3H+,若在饱和氯化铁溶液中加入氯化铁固体,平衡怎样移动?
向FeCl3溶液中加入FeCl3水解为什么向正方向移动?我知道Fe3+浓度增大所以平衡正向移动.但是不是说越稀越水解吗,所以从这个角度想越浓就越不水解,加入FeCl3,相当于溶液浓度变大,水解不是应该
在fecl3和fe2(so4)3溶液中,若不计fe3+水解,当溶液中c(fe3+)=c(so42-)在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)= c(SO42-)时,下列判断正确的是A.c(Fe3+)>c(Cl-) B.c(SO42-)>c(Cl-)C
证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3谢谢了,将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合,再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深(这种方法为什么不行?)
在FeCl3溶液中加入NaHCO3,Fe3+的水解程度为什么减小了加入MgO,Fe3+的水解程度增加,why?
Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡
为什么除CuCl2中FeCl3杂质用CuO?有人说“三价铁离子在溶液中会发生水解:Fe3+ +3H2O== Fe(OH)3+ 3H+使溶液呈弱酸性,上述水解反应是个平衡,通常情况下水解量很少,但若向溶液中加入CuO ,他溶于酸,即
FeCl3溶液中加Mg粉对水解平衡的影响Mg和什么反应
向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡:Fe3++3S
往Fecl3中滴加KSCN溶液存在下列平衡:Fecl3+3KCSN == (可逆)Fe(SCN)3 + 3KCl1,.若往上述溶液中加入KCl固体,上述平衡怎样移动.2.若往上述溶液中滴加FeCl3 浓溶液,上述平衡怎样移动,3.若往上述溶液中加入
实验操作:将1ML KSCN溶液与1ML同浓度的FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液.目的:证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3为什么错误?即使加入饱和FeCl3或饱和KSCN溶液,另一个也会被稀释啊!
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,反应后达如下平衡Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+若向其中加水稀释,平衡是否移动?