能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入NaHCO3固体 (7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:57:20
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能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入NaHCO3固体 (7
能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是
(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入NaHCO3固体 (7)向水中加NaHSO4固体
A.(1)(3)(6)(7) B.(1)(3)(6) C.(5)(7) D.(5)
(3)为什么是错误的
能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入NaHCO3固体 (7
(1)将水加热煮沸能促进水的电离,但是C(H+)=C(OH-)
(2)向水中投入一小块金属钠,能促进水的电离,但是溶液中C(H+)C(OH-),但是这是碳酸电离的结果,并非水电离的促进,反而是水电离被抑制了
(4)向水中通NH3 ,水电离被抑制,并且C(H+)C(OH-)
(6)向水中加入NaHCO3固体,HCO3-水解能促进水的电离,但是C(H+)C(OH-)
所以选D
因为(3)生成碳酸抑制水的电离
明矾水解促进水的电离并且水解呈酸性。通入CO2是生成弱酸碳酸,而酸电离的氢离子会抑制水的电离。
加强酸弱碱盐呗。
能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入NaHCO3固体 (7
加某物质促进水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)将怎样变化?
碳酸钠为什么能促进水的电离
什么能促进水的电离
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)>C(OH-),则溶液呈酸性,说明乙中的溶质促进水电离,为强酸弱碱盐,
向水中加入明矾,为什么能促进水的电离,并使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度?
纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】升高温度促进水的电离,c(H+)增大,c(OH-)不是也增大吗
pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 ( )A.大于 B.小于C.等于 D.无法确定前者是酸的电离抑制水的电离,后者是水解促进水的电离.为什么前面的酸是抑制后面的是促
加某物质促进水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)分别将怎样变化?
高中化学!加某物质促进水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)将怎样变化?
为什么电解NaCl溶液促进水的电离
我看书里里面有一道题 讲的是 什么微粒能促进水的电离平衡向电离方向移动 且PH大于7HSO4-说是会电离出H+ 使溶液呈酸性那为什么HCO3-会是正确答案 也应该电离出H+ 是不是水解程度大于电离
为什么电解能促进水电离?书上说电解NaCl溶液,CuSO4等可促进水电离.为什么?
怎样促进水的电离?
怎样才能促进水的电离
加入CO2为什么能促进水的电离?
强酸强碱盐,能促进水的电离把?
NH4Cl为什么能促进水的电离?H2O = H+ + OH-NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+生成H+增多 平衡不是向左移吗?不是抑制电离?