分别写出下列反应的化学反应方程式及离子方程式:一、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2.①SO42ˉ恰好完全沉淀.②溶液恰好呈中性.③向②中继续滴加Ba(OH)2.二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4.①Ba2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:46:17
![分别写出下列反应的化学反应方程式及离子方程式:一、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2.①SO42ˉ恰好完全沉淀.②溶液恰好呈中性.③向②中继续滴加Ba(OH)2.二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4.①Ba2](/uploads/image/z/3540491-35-1.jpg?t=%E5%88%86%E5%88%AB%E5%86%99%E5%87%BA%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%8F%8A%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%EF%BC%9A%E4%B8%80%E3%80%81%E5%90%91NaHSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5Ba%28OH%292.%E2%91%A0SO42%CB%89%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80.%E2%91%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%91%88%E4%B8%AD%E6%80%A7.%E2%91%A2%E5%90%91%E2%91%A1%E4%B8%AD%E7%BB%A7%E7%BB%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0Ba%28OH%292.%E4%BA%8C%E3%80%81%E5%90%91Ba%28OH%292%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5NaHSO4.%E2%91%A0Ba2)
分别写出下列反应的化学反应方程式及离子方程式:一、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2.①SO42ˉ恰好完全沉淀.②溶液恰好呈中性.③向②中继续滴加Ba(OH)2.二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4.①Ba2
分别写出下列反应的化学反应方程式及离子方程式:一、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2.①SO42ˉ恰好完全沉淀.②溶液恰好呈中性.③向②中继续滴加Ba(OH)2.二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4.①Ba2+恰好完全沉淀.②向①中继续加入NaHSO4.坐等回答,每一小问都要答出来,分不多,但我诚心请教,
分别写出下列反应的化学反应方程式及离子方程式:一、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2.①SO42ˉ恰好完全沉淀.②溶液恰好呈中性.③向②中继续滴加Ba(OH)2.二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4.①Ba2
①SO42ˉ恰好完全沉淀,说明溶液中的硫酸根没有了,都和钡离子反应成为白色沉淀,所以,溶液中的NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量相等,化学反应方程式及离子方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O H+ +SO42- + Ba2+ OH- =BaSO4↓+H2O
②溶液恰好呈中性说明滴入的氢氧根和NaHSO4溶液中的氢离子恰好完全反应,化学反应方程式及离子方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O 2 H+ +SO42- + Ba2+2 OH-=BaSO4↓+2H2O
③向②中继续滴加Ba(OH)2,溶液呈碱性,有白色BaSO4↓生成,化学反应方程式及离子方程式:Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,SO42- + Ba2 =BaSO4↓
二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4.①Ba2+恰好完全沉淀.说明钡离子和硫酸根物质的量相等,即NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量相等,化学反应方程式及离子方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaoH+H2O H+ +SO42- + Ba2+ OH-=BaSO4↓+H2O
②向①中继续加入NaHSO4,溶液逐渐中和最终边碱性,由于钡离子反应完了,没有沉淀生成.化学反应方程式及离子方程式:NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O H++OH-=H2O