1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一半,在滤液中加入25毫升0.2mol/L的氢氧化钠溶液到恰好呈中性.试计算硫酸的体积.2、向由铝粉
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 19:10:18
![1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一半,在滤液中加入25毫升0.2mol/L的氢氧化钠溶液到恰好呈中性.试计算硫酸的体积.2、向由铝粉](/uploads/image/z/3993346-10-6.jpg?t=1%E3%80%81%E5%9C%A840mL0.1mol%2FL%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A50.1mol%2FL%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%BD%BF%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%AE%8C%E5%85%A8.%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E5%8F%96%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%80%E5%8D%8A%2C%E5%9C%A8%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A525%E6%AF%AB%E5%8D%870.2mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%B0%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%91%88%E4%B8%AD%E6%80%A7.%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF.2%E3%80%81%E5%90%91%E7%94%B1%E9%93%9D%E7%B2%89)
1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一半,在滤液中加入25毫升0.2mol/L的氢氧化钠溶液到恰好呈中性.试计算硫酸的体积.2、向由铝粉
1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一半,在滤液中加入25毫升0.2mol/L的氢氧化钠溶液到恰好呈中性.试计算硫酸的体积.
2、向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到气体3.5g.向所得溶液中滴加3.5mol/L的盐酸200mL,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最终沉淀恰好溶解.求:原混合物中铝和过氧化钠各多少克?
1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一半,在滤液中加入25毫升0.2mol/L的氢氧化钠溶液到恰好呈中性.试计算硫酸的体积.2、向由铝粉
1.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1 1
40×0.1 0.1×x
解得x=40ml
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
0.1×y 25×0.2
解得y=25ml
所以加入的硫酸是40+25=65ml
2.根据题意,Na2O2与水反应产生NaOH和O2,生成的NaOH和Al反应生成NaAlO2和H2,根据题给信息,反应停止后,溶液澄清,说明NaOH溶液足量,Al完全反应,加盐酸至沉淀刚好完全溶解,溶液中溶质为AlCl3和NaCl.
设铝粉质量为x,Na2O2质量为y,根据原子守恒,列出等量关系式求解.
2Al~3H2~2AlCl3~6HCl 2Na2O2~O2~4NaCl~4HCl
解得x=2.7 g y=15.6 g
即m(Al)=2.7 g m(Na2O2)=15.6 g