3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【32】,原子序数是【16】,元素符号为【S】.元素A位于第【三】周期【VIA】族,它
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:44:44
![3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【32】,原子序数是【16】,元素符号为【S】.元素A位于第【三】周期【VIA】族,它](/uploads/image/z/4291519-31-9.jpg?t=3.2g%E6%9F%90%E5%85%83%E7%B4%A0A%E7%9A%84%E5%8D%95%E8%B4%A8%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%8C%96%E5%90%88%E7%94%9F%E6%88%903.4g%E6%B0%94%E6%80%81%E6%B0%A2%E5%8C%96%E7%89%A9H2A.%E5%B7%B2%E7%9F%A5A%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8%E4%B8%AD%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0%E4%B8%8E%E4%B8%AD%E5%AD%90%E6%95%B0%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E5%88%99A%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%E3%80%9032%E3%80%91%2C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B0%E6%98%AF%E3%80%9016%E3%80%91%2C%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7%E4%B8%BA%E3%80%90S%E3%80%91.%E5%85%83%E7%B4%A0A%E4%BD%8D%E4%BA%8E%E7%AC%AC%E3%80%90%E4%B8%89%E3%80%91%E5%91%A8%E6%9C%9F%E3%80%90VIA%E3%80%91%E6%97%8F%2C%E5%AE%83)
3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【32】,原子序数是【16】,元素符号为【S】.元素A位于第【三】周期【VIA】族,它
3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【32】,原子序数是【16】,元素符号为【S】.元素A位于第【三】周期【VIA】族,它的最高价氧化物的化学式是【SO3】,气态氢化物的化学式是【H2S】.
3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【32】,原子序数是【16】,元素符号为【S】.元素A位于第【三】周期【VIA】族,它
完全正确
非常正确。
对的对的~
没错
3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等1.A的原子序数为?2.元素A位于元素周期表中什么位置?3.气态氢化物的化学式是什么?并书写气态氢化物的
什么单质的原子核中质子数等与中子数?其实完整的问题是:3.2g某单质A与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数等与中子数,则A为什么元素?三楼的,你确定是单质硫吗?
专题一 微观结构与物质的多样性3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等,则(1)A的原子序数为?(2)元素A位于元素周期表中什么位置?(3)
3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【32】,原子序数是【16】,元素符号为【S】.元素A位于第【三】周期【VIA】族,它
0.2mol某元素R的单质与足量盐酸反应,在标况下生成6.72L氢气.等物质的量的该单质与定量氧气化合可生成它的高价氧化物10.2g.请确定R元素在周期表中的位置参考答案是这样的:看不懂给出答案
单质与氢气化合越易,生成的气态氢化物越稳定吗?
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时:可放出0.02g氢气.问:A是什么元素?
0.5molA元素的原子被氧化为单离子需失去1mole.0.4A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?
元素R原子的核外有7个原子,其单质与氢气化合生成物的化学式是()A HR B H2R C RH3 D RH4
1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用
1mol的A单质与酸反应,能置换出1g氢气 A是什么元素
1mol的A单质与酸反应,能置换出2g氢气 A是什么元素
0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成
M元素的单质16.2g与氧气化合生成30.6g氧化物(其中M为+3价),M元素的原子中含有14个中子.求M
F,CI,Br,I单质与氢气化合的条件
为什么单质与氢气化合越容易,生成的氢化物越稳定,它的非金属性就越强
a 碱金属元素单质具有强还原性 他们的离子具有强氧化性.b 碱金属单质与水反应生成碱和氢气.
0.2mol某短周期元素的单质与足量盐酸反应生成6.72L氢气,等量单质与足够的氧化和生成10.2g的此元素最高价氧媳妇在考场 我不发 死定了0.0