过量铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色.说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子.这句话为什么不对
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 00:18:29
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过量铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色.说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子.这句话为什么不对
过量铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色.说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子.
这句话为什么不对
过量铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色.说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子.这句话为什么不对
错误.
如果 Fe 过量,过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+.
即过量Fe与稀硝酸反应,得到的是 Fe(NO3)2 ,而不是Fe(NO3)3.
因为没有Fe3+,所以滴入KSCN也就不会显红色
过量Fe:3 Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
不足Fe:Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O
过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁
铁粉先和稀硝酸反应生成三价铁离子,因为铁粉过量,所以铁粉继续和三价铁离子反应生成二价铁离子,所以滴入KSCN不会出现血红色。要证明的话只能是少量铁粉
因为铁过量了反应到最后就不会存在Fe3+离子,所以滴入KSCN溶液,溶液不会呈红色。在这里已经错误了。
假设有Fe3+离子存在,那2Fe3+ + Fe=3Fe2+ ,既然铁已经过量 所以三价离子就不可能存在。
这句话不对是因为他不符合事实。
过量铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液不会呈红色。因为在此条件下,生成的是亚铁离子,没有铁离子
过量铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色.说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子.这句话为什么不对
热硝酸加入过量铁粉和铜,充分反应后,溶液中金属阳离子是?
过量的铁粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+.这句话为何错
足量和过量的区别足量的稀硫酸加入到铁粉和铜粉的混合物,充分反应后,滤液中是否有稀硫酸?足量铁粉加入到硝酸铜与硝酸锌中,充分反应后并过滤,滤出的固体中是否有铁粉?第1个答案有而第
向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸,充分反应后,溶液中大量共存的金属阳离子是
在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是?
常温下,将等物质的量的铁粉和铜粉加入过量的浓硝酸中,充分反应后,溶液中存在的金属阳离子是
在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是?
向过量的铁粉中加入稀硝酸,之后滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,3价的铁是怎么来的铁粉过量!
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常温下,将等物质的量的铁粉和铜粉加入过量的浓硝酸中,充分反应后,溶液中存在的金属阳离子是铁粉和浓硫酸反应方程式?
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