将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为100m请计算(1)生成FeSO4的质量为多少(2)反应后的溶液中SO4 2-的物质的量浓度是多少(3)反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:58:17
![将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为100m请计算(1)生成FeSO4的质量为多少(2)反应后的溶液中SO4 2-的物质的量浓度是多少(3)反](/uploads/image/z/4505582-38-2.jpg?t=%E5%B0%862.8gFe%E7%B2%89%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0%E5%90%ABCuSO4+10g%E7%9A%8490ml%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2CFe%E7%B2%89%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E5%86%8D%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E6%B0%B4%2C%E4%BD%BF%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%98%E4%B8%BA100m%E8%AF%B7%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%881%EF%BC%89%E7%94%9F%E6%88%90FeSO4%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADSO4+2-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%EF%BC%883%EF%BC%89%E5%8F%8D)
将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为100m请计算(1)生成FeSO4的质量为多少(2)反应后的溶液中SO4 2-的物质的量浓度是多少(3)反
将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为100m
请计算(1)生成FeSO4的质量为多少
(2)反应后的溶液中SO4 2-的物质的量浓度是多少
(3)反应后的溶液中CU2+的物质的量浓度是多少
请在晚上8:00前回答,
将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为100m请计算(1)生成FeSO4的质量为多少(2)反应后的溶液中SO4 2-的物质的量浓度是多少(3)反
若题目已知两种物质的质量或物质的量时,通常需要先进行过量讨论
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56 160 152
2.8g 10g m
(用十字交叉法)56 × 10g > 2.8g × 160
∴ CuSO4 过量,根据Fe的质量解题
①∴ m =(152×2.8g)/56 = 7.6g
② ∵ n(SO42-) = n(CuSO4) =10g/(160g/mol) = 0.0625mol
∴ c(SO42-)=n(SO42-)/ V = 0.0625mol / 0.1L =0.625mol/L
③ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56g 1mol
2.8g n
∴ n = (2.8g × 1mol )/56g =0.05mol
∴ 反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度
= (0.0625mol - 0.05mol)/0.1L = 0.125mol/L
用电脑写化学方程式好辛苦,