取2克锌,铜,铝混合粉末跟足量盐酸反应,生成氢气784毫升(STP),反应后剩余固体是0.43克,求混合粉末中各组分的百分含量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 14:54:20
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取2克锌,铜,铝混合粉末跟足量盐酸反应,生成氢气784毫升(STP),反应后剩余固体是0.43克,求混合粉末中各组分的百分含量
取2克锌,铜,铝混合粉末跟足量盐酸反应,生成氢气784毫升(STP),反应后剩余固体是0.43克,
求混合粉末中各组分的百分含量
取2克锌,铜,铝混合粉末跟足量盐酸反应,生成氢气784毫升(STP),反应后剩余固体是0.43克,求混合粉末中各组分的百分含量
剩余固体是铜,铜的质量分数是0.43/2=21.5%
0784/22.4=0.035mol
锌和铝混合后的平均摩尔质量是(2-0.43)/0.035=45
锌与铝的物质的量比(45-18)/(65-45)=27/20
锌的质量分数是65×0.035×27/47/2=65.3%
铝的质量分数是18×0.035×20/47/2=13.4%
设Zn的质量为x,则Al的质量为1.57-x(反应后剩余固体是0.43克,Cu不跟HCl反应)
再设Zn跟HCl反应生成H2体积为a, Al跟HCl反应生成H2体积为b
则Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g 22.4L
x ...
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设Zn的质量为x,则Al的质量为1.57-x(反应后剩余固体是0.43克,Cu不跟HCl反应)
再设Zn跟HCl反应生成H2体积为a, Al跟HCl反应生成H2体积为b
则Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g 22.4L
x a
可得a=22.4x÷65
Al+3HCl=AlCl3+H2
27g 22.4L
1.57-x b
可得b=(35.168-22.4x)÷27
因为a+b=0.784(单位不一样,都转化为毫升)
所以解得x≈1g
所以Al的质量为0.57g
所以Cu%=21.5%
Zn%=50%
Al%=28.5%
你确定是这数据?好难得算
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