向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:58:59
![向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉](/uploads/image/z/4514449-49-9.jpg?t=%E5%90%91%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%9C%E7%89%87%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5115ml%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BE%85%E9%93%9C%E7%89%87%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E5%B0%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%88%B0500ml%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E9%94%8C%E7%B2%89%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B02.24L%EF%BC%88S.T.P%EF%BC%89%E6%B0%94%E4%BD%93.%E8%BF%87%E6%BB%A4%E6%AE%8B%E7%95%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%90%8E%E7%A7%B0%E9%87%8D%2C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%B2%89)
向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉
向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉前减轻了7.5g.求(1)加入铜片的质量 (2)原硫酸的物质的量浓度
反应生成氢气,是说锌粉消耗了7.那好像矛盾了~
还有1个问题:
为什么浓硫酸和氯化钠、二氧化锰制取氯气体现了其强酸性?
向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉
5 分啊,多给点吧!气体是氢气,残余固体不全是锌
有铜析出,因为锌粉足量.7.5g是加入锌粉减去反应后剩余锌粉和析出的铜的差值
1molZn~1molH2 65g 22.4L
6.5g 2.24L 所以硫酸消耗Zn 为6.5g,所以Zn置换Cu使质量减少1g
1molZn~1molCu 差值1g每mol (65-64=1)
65g 64g 1g (实际)
所以,置换出的铜有64克,即原铜片质量64克
硫酸有3个作用:1 体现氧化性:氧化铜 2体现酸性:生成硫酸铜 3体现酸性:生成硫酸锌
1··· 1molCu~1molSO2~1molH2SO4(氧化性) 所以氧化性硫酸有1mol (1)
1molCu~1molCuSO4~1molH2SO4(酸性) 所以酸性硫酸有1mol (2)
2··· 1molZn~1molCuSO4 没消耗硫酸不计
1molZn~1molH2SO4~1molH2 所以酸性硫酸有0.1mol (3)
所以,总硫酸有2.1mol 原浓度为18.261mol/L
浓硫酸是高沸点强酸,盐酸低沸点强酸.
向浓硫酸中投入氯化钠可以生成氯化氢,高沸点酸置换出低沸点酸 (体现浓硫酸酸性)
氯化氢再与二氧化锰反应生成氯气
补充一下:硫酸与铜反应的最低浓度为11mol/L,前面的回答错了.
气体应该是氢气,因为第二次反应后才说了气体体积,如果不是氢气也应是氢气和SO2 的混合气体
有铜析出
残留固体是过量的锌粉和被置换出来的单质铜
(1)n(SO2)=2.24÷22.4=0.1mol
Cu+2H2SO4==Δ==CuSO4+SO2↑+H2O
1 1
n 0.1
n(Cu)=0....
全部展开
残留固体是过量的锌粉和被置换出来的单质铜
(1)n(SO2)=2.24÷22.4=0.1mol
Cu+2H2SO4==Δ==CuSO4+SO2↑+H2O
1 1
n 0.1
n(Cu)=0.1mol m(Cu)=0.1×64=6.4g
加入铜片质量为6.4克
(2)(2)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
1 1
x 0.1
x=0.1mol m(Zn)=0.1×65=6.5g
m(Cu)=6.4g 之前所有的铜元素被置换出来,此时所谓的锌粉减轻了6.5-6.4=0.1g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
7.5-0.1 m
m=98×(7.5-0.1)÷65=11.16g
c(H2SO4)=(0.1×2+11.16÷98)÷0.115=2.73mol/L
之前铜和硫酸反应会生产SO2,而题目信息不足以解出两种气体分别有多少。
收起
残留固体是过量的锌粉和被置换出来的单质铜
(1)n(SO2)=2.24÷22.4=0.1mol
Cu+2H2SO4==Δ==CuSO4+SO2↑+H2O
1 1
n 0.1
n(Cu)=0....
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残留固体是过量的锌粉和被置换出来的单质铜
(1)n(SO2)=2.24÷22.4=0.1mol
Cu+2H2SO4==Δ==CuSO4+SO2↑+H2O
1 1
n 0.1
n(Cu)=0.1mol m(Cu)=0.1×64=6.4g
加入铜片质量为6.4克
(2)(2)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
1 1
x 0.1
x=0.1mol m(Zn)=0.1×65=6.5g
m(Cu)=6.4g 之前所有的铜元素被置换出来,此时所谓的锌粉减轻了6.5-6.4=0.1g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
7.5-0.1 m
m=98×(7.5-0.1)÷65=11.16g
c(H2SO4)=(0.1×2+11.16÷98)÷0.115=2.73mol/L
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