将8g硫分别在氧气中燃烧,有如下实验数据第一次 第二次 第三次给定O2的质量/g 5 8 16生成SO2的质量/g 10 16 161.三次实验哪次符合质量守恒定律?2.第一次为什么不生成13g二氧化硫?哪种物质有剩余?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:54:35
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将8g硫分别在氧气中燃烧,有如下实验数据第一次 第二次 第三次给定O2的质量/g 5 8 16生成SO2的质量/g 10 16 161.三次实验哪次符合质量守恒定律?2.第一次为什么不生成13g二氧化硫?哪种物质有剩余?
将8g硫分别在氧气中燃烧,有如下实验数据
第一次 第二次 第三次
给定O2的质量/g 5 8 16
生成SO2的质量/g 10 16 16
1.三次实验哪次符合质量守恒定律?
2.第一次为什么不生成13g二氧化硫?哪种物质有剩余?剩余多少克?
3.第三次为什么不生成24g二氧化硫?哪种物质有剩余?剩余多少克?
将8g硫分别在氧气中燃烧,有如下实验数据第一次 第二次 第三次给定O2的质量/g 5 8 16生成SO2的质量/g 10 16 161.三次实验哪次符合质量守恒定律?2.第一次为什么不生成13g二氧化硫?哪种物质有剩余?
1、三次实验都符合质量守恒定律.
2、设5克氧气完全反应需要硫的质量为X,反应生成二氧化硫质量为Y
S + O2=点燃= SO2
32 32 64
X 5g Y
32:32=X:5g
X=5g
32:64=5g:Y
Y=10g
所以不生成13g二氧化硫.硫剩余,剩余的质量=8g-5g=3g
3、同理8克硫完全燃烧需8克氧气,反应生成16克二氧化硫,所以不能生成24克二氧化硫.
氧气有剩余,剩余的质量=16g-8g=8g
1,每次都符合质量守恒
2,S+O2=SO2,可知m(S):m(O2)=1:1,8g的S要跟8gO2反应.第一次由於S过量,只反应了5g,还剩馀3g.第三次由於O2过量,只反应了8g,剩馀8g.
第一次 第二次 第三次
给定S的质量/g 8 8 8
给定O2的质量/g 5 ...
全部展开
第一次 第二次 第三次
给定S的质量/g 8 8 8
给定O2的质量/g 5 8 16
生成SO2的质量/g 10 16 16
过量的物质质量g: 3gS 正好完全反应 8克氧气过量
1.三次实验哪次符合质量守恒定律?
三次实验均符合质量守恒,只是反应后,反应物中有一种反应物过量(结果见上最后一组数据)
2.第一次为什么不生成13g二氧化硫?哪种物质有剩余?剩余多少克?
因为S和氧气质量关系如下:反应后有一种物质过量。
S+ O2=SO2
质量: 32 32 64 (结果见上最后一组数据)
3.第三次为什么不生成24g二氧化硫?哪种物质有剩余?剩余多少克?
S+ O2=SO2
质量: 32 32 64 (结果见上最后一组数据)
8g 16g x 第三次氧气过量8克,生成SO216克。氧气过量后,没有S与氧气反应了。
收起
1.都符合,无论什么化学反应都符合质量守恒定律。
2.S+O2=SO2 由化学式可知质量1比1,第一次试验氧气不足。所以按氧气算,只有5gS燃烧了。
3.第三次是S不足量了,要按S的算。