铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,铜片上发生的主要反应是…… 答:将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,此时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 00:58:02
![铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,铜片上发生的主要反应是…… 答:将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,此时](/uploads/image/z/4727399-23-9.jpg?t=%E9%93%9C%E6%A3%92%E4%B8%8E%E9%94%8C%E6%A3%92%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%B0%86%E9%93%9C%E6%A3%92%E4%B8%8E%E9%94%8C%E6%A3%92%E7%94%A8%E5%AF%BC%E7%BA%BF%E8%BF%9E%E6%8E%A5%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E6%8F%92%E5%85%A5%E7%9B%9B%E6%9C%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E9%93%9C%E7%89%87%E4%B8%8A%E5%8F%91%E7%94%9F%E7%9A%84%E4%B8%BB%E8%A6%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%E2%80%A6%E2%80%A6+%E7%AD%94%EF%BC%9A%E5%B0%86%E9%93%9C%E6%A3%92%E4%B8%8E%E9%94%8C%E6%A3%92%E7%94%A8%E5%AF%BC%E7%BA%BF%E8%BF%9E%E6%8E%A5%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E6%8F%92%E5%85%A5%E7%9B%9B%E6%9C%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6)
铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,铜片上发生的主要反应是…… 答:将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,此时
铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液
将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,铜片上发生的主要反应是……
答:将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,此时锌片发生的反应为:Zn-2e = Zn2+,铜片上发生的主要反应是:2H2O + O2 + 4e = 4OH-.
为什么是这样
铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,铜片上发生的主要反应是…… 答:将铜棒与锌棒用导线连接,同时插入盛有硫酸钠溶液的烧杯中,此时
这是一个碱性原电池.阳极失电子生成阳离子,阴机得电子成阴离子.按原电池原理,若两极都是金属则金属活动性靠前的为阳极,靠后的为阴极.若一个为非金属一个为金属,则金属是阳极非金属是阴极.你问的是双金属的原电池,但金属只有正价,所以有金属活动顺序表,锌失电子显正价,而铜不能再得电子,所以由电解质(硫酸钠溶液)得电子,而在电解质的的电子过程中就是水和氧气完成(蒸馏水是绝缘体,所以用溶液,但反应一般都还是水和氧的反应.酸性原电池和碱性原电池的电解液有不同),则是2H2O + O2 + 4e = 4OH-
参考资料:高中化学教材(或此科参考书) 原电池部分
铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液,组成铜锌原电池,锌片为负极发生反应为:Zn-2e = Zn2+
而铜片不参与反应,实际上是硫酸钠溶液中水与锌反应,而铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液,组成铜锌原电池,加速此反应,因此铜片上发生的主要反应是:2H2O + O2 + 4e = 4OH-!...
全部展开
铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液,组成铜锌原电池,锌片为负极发生反应为:Zn-2e = Zn2+
而铜片不参与反应,实际上是硫酸钠溶液中水与锌反应,而铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液,组成铜锌原电池,加速此反应,因此铜片上发生的主要反应是:2H2O + O2 + 4e = 4OH-!
收起
简单地说:铜棒与锌棒放入硫酸钠溶液符合构成原电池的条件,其中锌(活泼金属)作负极失电子:Zn-2e = Zn2+,而溶液中氧气在正极(铜)得电子生成氢氧根离子:2H2O + O2 + 4e = 4OH-。
其实这个就是锌在中性条件下的电化学腐蚀(吸氧腐蚀)。
首先是电位差得问题,锌比铜点位高,所以铜得电子,锌失电子。还有硫酸钠溶液与这两种金属都不反应,那么得失的电子就不是来自溶液。你应该知道阳极保护法,这个反应就是阳极保护法的体现。铜在空气中会与氧气和水发生氧化还原反应,得到电子,如果铜于锌连接形成原电池,就会发生你所叙述的反应。...
全部展开
首先是电位差得问题,锌比铜点位高,所以铜得电子,锌失电子。还有硫酸钠溶液与这两种金属都不反应,那么得失的电子就不是来自溶液。你应该知道阳极保护法,这个反应就是阳极保护法的体现。铜在空气中会与氧气和水发生氧化还原反应,得到电子,如果铜于锌连接形成原电池,就会发生你所叙述的反应。
收起
因为Cu的化学电势比Zn的化学电势要高,于是连接后溶液中形成了电压,就像电解池了
Cu端作为阴极,Zn作为阳极