合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气平衡 为什么?标准答案是不移动!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:25:27
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合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气平衡 为什么?标准答案是不移动!
合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气平衡 为什么?
标准答案是不移动!
合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气平衡 为什么?标准答案是不移动!
等压加入氨气后,与原平衡是等效平衡,当然平衡不移动.
因化学平衡的建立与途径无关,只与反应的初始的投料情况和反应条件有关,可以设计合理的途径来观察你就明白了.
比如加入NH3,
可设计途径:想象先让所加入的NH3放置在容器内,使它发生反应2NH3 N2(g)+3H2(g),达到与原来完全一样的平衡,当然压强也相同,然后相象原平衡的容器与所加氨气形成的平衡的容器中间有一挡板,现在你将挡板抽走(这就相当于加入NH3),由于两个平衡完全相同,因此平衡并不移动.
需要注意的是,影响平衡移动的因素并不是物质的量,而是浓度,而,加入氨气,结果除了增大了氨气的物质的量,也同时会增大氮气和氢气的物质的量,但这种情况等效于同倍增大每一种组分的物质的量和容器的体积,然而浓度并不改变,因此平衡不移动.
逆
你是不是看错了,如果通氨气一定会向左移动。除非不是通的氨气。氢气,氮气这三种气体
不移动,恒压条件下,那么加入氨气后其反应体系的压力不变,自然平衡不会移动。
当然要移动了。根据平衡方程式,产品即氨多了,就会打破平衡,使这个温度和压力条件下,维持氮和氢在一个平衡的状态。当然,如果温度或者压力变化了,平衡同样会被打破,然后在新的条件下建立新的平衡状态。化学平衡方程的根本意义就在于,在一定条件下,反应的平衡条件是一定的。...
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当然要移动了。根据平衡方程式,产品即氨多了,就会打破平衡,使这个温度和压力条件下,维持氮和氢在一个平衡的状态。当然,如果温度或者压力变化了,平衡同样会被打破,然后在新的条件下建立新的平衡状态。化学平衡方程的根本意义就在于,在一定条件下,反应的平衡条件是一定的。
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加入氨气,压力不变时平衡会向左移动,相当于产物浓度增加了。