1、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁溶液.B为什么可以,Fe2+不是会和NO3-反应吗?既然Fe3+在PH=3时就沉淀,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:44:33
![1、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁溶液.B为什么可以,Fe2+不是会和NO3-反应吗?既然Fe3+在PH=3时就沉淀,](/uploads/image/z/4772038-22-8.jpg?t=1%E3%80%81%E6%9F%90%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E6%80%BB%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9A2Fe3%2B%2BFe%3D3Fe2%2B%2C%E4%B8%8D%E8%83%BD%E5%AE%9E%E7%8E%B0%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89B%E3%80%81%E6%AD%A3%E6%9E%81%E4%B8%BA%E7%A2%B3%2C%E8%B4%9F%E6%9E%81%E4%B8%BA%E9%93%81%2C%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%81%E6%BA%B6%E6%B6%B2.B%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%8F%AF%E4%BB%A5%2CFe2%2B%E4%B8%8D%E6%98%AF%E4%BC%9A%E5%92%8CNO3-%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%97%3F%E6%97%A2%E7%84%B6Fe3%2B%E5%9C%A8PH%3D3%E6%97%B6%E5%B0%B1%E6%B2%89%E6%B7%80%2C)
1、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁溶液.B为什么可以,Fe2+不是会和NO3-反应吗?既然Fe3+在PH=3时就沉淀,
1、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁溶液.B为什么可以,Fe2+不是会和NO3-反应吗?
既然Fe3+在PH=3时就沉淀,那Fe(NO3)3为了防止沉淀,溶液肯定是酸性,这样负极Fe失电子,正极就是NO3-+H+反应产生NO2和H2O,而不是Fe3++e-=Fe2+,这样总反应就不是Fe+2Fe3+=2Fe2+了,就不能选了.
1、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁溶液.B为什么可以,Fe2+不是会和NO3-反应吗?既然Fe3+在PH=3时就沉淀,
这个问题确实容易产生误解,有一点要弄明白,并不是在酸性条件下NO3-就一定能氧化Fe2+,准确的说是应该在一定强度的酸性下才可以氧化,具体要通过电极电势来计算说明(能斯特方程,这超出高中要求了).高中阶段,可以联系铁与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)2这个事实,这说明铁能与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,这样就不难理解上述选项了.
这个你想的太多了,高中题目没有这么很严密,既然告诉你电解质溶液为硝酸铁溶液就不需要考虑水解的问题,还有化学一般是单选题你再看看有没有其他错的更明显的,如果有的话就选那个
你这NO2产生的也太容易了。。。可能么又不是电解硝酸