镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:29:31
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镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量
镁铜与稀硝酸的反应
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.则x等于( ).
(A)8.64g (B)9.20g (C)9.00g (D)9.44g
镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量
这题貌似做过..
其实铜和镁的被硝酸氧化后都显+2价,所以完全可以把它们看作一种金属计算.
而增加的质量就是与之结合的氢氧根的质量.
672mlN2O4→1344mlNO2
所以总共有10304mlNO2.含N元素0.46mol
所以被还原的硝酸为0.46mol.
写出其中一个的方程式
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
所以与Cu和Mg结合的硝酸根为也为0.46mol
这0.46mol随后完全被OH-替代
所以m(OH-)=0.46mol*17g/mol=7.82g
x=17.02g-7.82g=9.20g
答案B
是0.43mol选B
镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量17.02g,则x等于(
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取X克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,硝酸被还原只产生8960ml的NO2和672ml的N2O4在标准状态.反应后的溶液中加入足量的NaOH 生成沉淀质量17.02g,x等于多少?求过程
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反生过程中硝酸被还原只产生8960毫升二氧化氮气体和672毫升四氧化二氮气体,在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02克,求X的值.
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1.52g铜镁合金完全溶解于
把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4g沉淀,则合0 - 提问时间2009-7-18 10:33 问题为何被关闭 把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液
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