已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子,某人同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序四种关系
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 01:30:54
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已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子,某人同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序四种关系
已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子,某人同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序四种关系
已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子,某人同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序四种关系
Na+ >CH3COO->OH->H +
或Na+ =CH3COO->OH-=H +
碱性溶液:Na+ >CH3COO->OH->H +
酸性溶液:CH3COO >-Na+>H+>OH-
中性溶液:Na+ =CH3COO->OH-=H +
根据阴阳离子,只有CH3COONa 和H2O这一种可能((CH3COOH和NaOH不共存),所以Na>CH3COO>OH>H
首先,电荷守恒,[H+]+[Na+]==[OH-]+[CH3COO-]
若PH>7,[H+]<[OH-],则依据电荷守恒,[Na+]>[CH3COO-],因溶液可能由NaOH及CH3COOH组成或由醋酸钠组成,视具体情况有[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]或[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+],因电荷守恒,必有正离子浓度在两侧,负离子浓度在中间。
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首先,电荷守恒,[H+]+[Na+]==[OH-]+[CH3COO-]
若PH>7,[H+]<[OH-],则依据电荷守恒,[Na+]>[CH3COO-],因溶液可能由NaOH及CH3COOH组成或由醋酸钠组成,视具体情况有[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]或[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+],因电荷守恒,必有正离子浓度在两侧,负离子浓度在中间。
若PH=7,[H+]=[OH-],则依据电荷守恒,[Na+]=[CH3COO-],视具体情况有
[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]或[H+]=[OH-]>[Na+]=[CH3COO-]
若PH<7,可同理分析。
其实呢,由于存在极端情况,一般都默认溶质所电离的离子浓度高于溶剂,但最好还是具体问题具体分析啦!
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