3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分1.镁在空气中燃烧不仅生产氧化镁,还要少量的镁与氮气化合生产氮化镁(3Mg+N2===Mg3N2条件是加热).由此推知6g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:46:14
![3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分1.镁在空气中燃烧不仅生产氧化镁,还要少量的镁与氮气化合生产氮化镁(3Mg+N2===Mg3N2条件是加热).由此推知6g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可](/uploads/image/z/4813986-66-6.jpg?t=3%E9%81%93%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%2C%E6%9C%89%E5%8A%B3%E5%A4%A7%E5%AE%B6%E4%BA%86%2C%E5%9B%9E%E7%AD%94%E5%BE%97%E5%A5%BD%E5%A4%9A%E7%BB%99%E5%88%861.%E9%95%81%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E4%B8%8D%E4%BB%85%E7%94%9F%E4%BA%A7%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%95%81%2C%E8%BF%98%E8%A6%81%E5%B0%91%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%95%81%E4%B8%8E%E6%B0%AE%E6%B0%94%E5%8C%96%E5%90%88%E7%94%9F%E4%BA%A7%E6%B0%AE%E5%8C%96%E9%95%81%EF%BC%883Mg%2BN2%3D%3D%3DMg3N2%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E6%98%AF%E5%8A%A0%E7%83%AD%EF%BC%89.%E7%94%B1%E6%AD%A4%E6%8E%A8%E7%9F%A56g%E9%95%81%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E6%89%80%E5%BE%97%E4%BA%A7%E7%89%A9%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%8F%AF)
3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分1.镁在空气中燃烧不仅生产氧化镁,还要少量的镁与氮气化合生产氮化镁(3Mg+N2===Mg3N2条件是加热).由此推知6g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可
3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分
1.镁在空气中燃烧不仅生产氧化镁,还要少量的镁与氮气化合生产氮化镁(3Mg+N2===Mg3N2条件是加热).由此推知6g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可能是( )
A.8.3g B.9.7g C.10g D.10.3g
2.将无色混合气体依次进行如下实验(假设每步实验均作用完全):(1)通过氢氧化钠固体后,气体体积变小;(2)通过灼热的氧化铜粉末,粉末变为红色;(3)通过白色硫酸铜粉末,粉末变为蓝色;(4)通过澄清石灰水,溶液变浑浊.则原混合气体的组成可能是( )
A.H2,CO B.CO,CO2,H2O(气)
C.H2,CO2 D.H2,CO,H2O(气)
3.已知:Al(OH)3可与NaOH溶液反应生产能溶于水的NaAlO2,即
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应.现将ag镁铝合金粉末溶于足量稀盐酸中,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末的质量还是ag,则原合金中镁的质量分数为( )
A.40% B.60% C.80% D.无法确定
【这三题的答案分别是:1.B 2.D 3.B 麻烦大家帮我解释解释,要详细一点的,谢谢啦(解释的好我会另加分)】
3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分1.镁在空气中燃烧不仅生产氧化镁,还要少量的镁与氮气化合生产氮化镁(3Mg+N2===Mg3N2条件是加热).由此推知6g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可
1、6gMg燃烧则得到固体:
2Mg + O2 =点燃= 2MgO 3Mg + N2 =点燃= Mg3N2
24 40 72 100
6g 10g 6g 8.33g 所以最后要大于8.33,小于10,选B
2、通过氢氧化钠固体后,气体体积变小(可能有CO2或H2O);通过灼热的氧化铜粉末,粉末变为红色(可能是H2或CO);通过白色硫酸铜粉末,粉末变为蓝色(有H2);通过澄清石灰水,溶液变浑浊(有CO).所以只有D符合
3、将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末是MgO,还是ag说明原来铝质量和最后氧质量相同,即原合金中镁的质量分数=氧化镁中镁质量分数=24/40=60%,选B