将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu(No3)2 B Ba(OH)2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 02:49:13
![将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu(No3)2 B Ba(OH)2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢?](/uploads/image/z/4820868-36-8.jpg?t=%E5%B0%865.4g+Al%E6%94%BE%E5%85%A5200.0ml2.0mol%2FL%E7%9A%84%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%89%E6%B0%A2%E6%B0%94%E4%BA%A7%E7%94%9F%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%9C%89%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%89%A9%E4%BD%99.%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%AF%E8%83%BD%E4%B8%BAA+Cu%EF%BC%88No3%EF%BC%892+B+Ba%EF%BC%88OH%EF%BC%892+C+H2SO4+D+Hcl+%E6%80%8E%E6%A0%B7%E6%89%8D%E8%83%BD%E7%9F%A5%E9%81%93%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%9C%89%E6%B2%A1%E6%9C%89%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%91%A2%3F)
将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu(No3)2 B Ba(OH)2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢?
将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为
A Cu(No3)2 B Ba(OH)2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢?
将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu(No3)2 B Ba(OH)2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢?
D
解析:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑.
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
0.2mol的Al需要0.6mol的盐酸>0.4,所以剩余的固体为Al
氢氧化钡与Al
Ba(OH)2+2Al+2H2O=Ba(AlO2)2+2H2
0.2mol的铝需要0.1mol的Ba(OH)2,所以OH根剩余,不会得到Al(OH)3,也无固体剩余
硫酸与Al
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
0.2mol的Al需要0.3mol的酸
D
用电子守恒原理解题:
Al 5.4/27=0.2mol Al 为+3,0.2mol Al 能放出 0.2*3=0.6mol 电子
能反应放出氢气的可以排除A,先看C、D都是酸,氢离子得一个电子为氢原子,硫酸中氢离子为2.0*0.2*2=0.8mol 共需得电子0.8mol,0.8>0.6,硫酸所需电子比铝能提供的电子要多,所以硫酸剩余,不会有金属剩余。
盐酸中氢离子为...
全部展开
用电子守恒原理解题:
Al 5.4/27=0.2mol Al 为+3,0.2mol Al 能放出 0.2*3=0.6mol 电子
能反应放出氢气的可以排除A,先看C、D都是酸,氢离子得一个电子为氢原子,硫酸中氢离子为2.0*0.2*2=0.8mol 共需得电子0.8mol,0.8>0.6,硫酸所需电子比铝能提供的电子要多,所以硫酸剩余,不会有金属剩余。
盐酸中氢离子为2.0*0.2=0.4mol 0.4<0.6 盐酸所需电子比铝能提供的电子要少,所以Al 剩余。
Ba(OH)2+2Al+2H2O=Ba(AlO2)2+3H2 这个反应除了氢氧化钡的OH,还有水中的OH参与反应,所以还是列方程计算较好。
氢氧化钡与铝反应为1:2 ,0.2mol的铝需要0.1mol的Ba(OH)2,所以OH根剩余。
总结:C、D选项用电子守恒可以不用列方程快速计算,B需要列方程。如果是单选题,B可以在确定D之后排除。
收起