【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确AHA的浓度大于0.1mol/lBHA是强酸C反应后的溶液呈酸性DHA的电离常数约为10^-5讲个思路就行,怎么分析这几
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 12:52:12
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【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确AHA的浓度大于0.1mol/lBHA是强酸C反应后的溶液呈酸性DHA的电离常数约为10^-5讲个思路就行,怎么分析这几
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确
AHA的浓度大于0.1mol/l
BHA是强酸
C反应后的溶液呈酸性
DHA的电离常数约为10^-5
讲个思路就行,怎么分析这几个选项?那个恰好完全反应是什么意思?ph=3的酸不就说明酸的浓度为10^-3,为什么会和naoh完全反应..
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确AHA的浓度大于0.1mol/lBHA是强酸C反应后的溶液呈酸性DHA的电离常数约为10^-5讲个思路就行,怎么分析这几
对于酸HA,与NaOH完全反应就是HA+NaOH=NaA+H2O;
就是产生的最后产物是盐与水;
对于一元酸,那么酸与碱物质的量相同;
HA的浓度=0.1mol/L;
pH=3,是弱酸;
反应后,得到的是强碱弱酸盐,是碱性的;
HA=H++A-;
K=【H+】【A-】/【HA】=10^-6/0.1=10^-5;
最后的K的A-几乎等于H+.,HA的浓度几乎等于总的HA浓度;
恰好完全反应的意思是两种物质都反应完,不多不少刚刚好,这里是酸碱反应,也就是说反应后为中性。是。以为NaOH中有OH+根,会和H+发生中和反应
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确AHA的浓度大于0.1mol/lBHA是强酸C反应后的溶液呈酸性DHA的电离常数约为10^-5讲个思路就行,怎么分析这几
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0
为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是:A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱
常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?还有,pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,为什么是HA过量?
常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A若pH=7,HA的溶度一定为0.1mol/L B若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度 C若pH
常温下将一定浓度的某一酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A.若pH=7,HA的溶度一定为0.1mol/L B.若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度 C.若pH
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号 c(HA)/mo1•L-1 c(NaOH)/mo1•L-1 反应后溶液pH甲 0.1 0.1 PH=9乙 c1 0.2 PH=7下列判断不正确的是( )A.0.1 mo1•L-1的HA
常温下ph=9和ph=12的naoh等体积
常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后PH=7,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7,反应后HA溶液可能剩余,HA可能是弱酸我不能理解啊,既然剩余的话再
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH=9写出该混合
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH=9混合溶液中
化学(粒子浓度关系)常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系:2C(OH-)=C(H+)+C(HA)- C(A-)是否正确?为什么?我急用!
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph