取48.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等分,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为21.2g;另一份溶于水,配成500mL溶液.试计算:(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:56:57
![取48.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等分,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为21.2g;另一份溶于水,配成500mL溶液.试计算:(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多](/uploads/image/z/4841982-54-2.jpg?t=%E5%8F%9648.6g%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E5%92%8C%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%A0%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%B2%89%E6%9C%AB%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E5%B0%86%E5%85%B6%E5%88%86%E6%88%90%E4%B8%A4%E7%AD%89%E5%88%86%2C%E5%8F%96%E5%85%B6%E4%B8%AD%E4%B8%80%E4%BB%BD%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%88%B0%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%8D%E5%86%8D%E6%94%B9%E5%8F%98%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%90%8E%E7%A7%B0%E5%85%B6%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA21.2g%EF%BC%9B%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%BB%BD%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E9%85%8D%E6%88%90500mL%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8E%9F%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA%E5%A4%9A)
取48.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等分,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为21.2g;另一份溶于水,配成500mL溶液.试计算:(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多
取48.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等分,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量
为21.2g;另一份溶于水,配成500mL溶液.试计算:(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?(2)所配溶液中钠离子的物质的量浓度为多少?
取48.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等分,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为21.2g;另一份溶于水,配成500mL溶液.试计算:(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多
分两份,每份的质量为:48.6/2=24.3g
m(CO2和H2I)=24.3-21.2=3.1g
2NaHCO3=====Na2CO3 +CO2 +H2O
168 44 18
X=8.4g 3.1
原样品中碳酸钠的质量:24.3-8.4=15.9g
n原(Na2CO3)=15.9/106=0.15mol
n原(NaHCO3)=8.4/84=0.1mol
Na2CO3 ----2Na+ NaHCO3-------Na+
1mol 2mol 1mol 1mol
0.15mol x=0.3mol 0.1mol y=0.1mol
n共(Na+)=0.3+0.1=0.4mol
C(Na+)=0.4/0.5=0.8mol/L