相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:09:39
![相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体](/uploads/image/z/4848077-29-7.jpg?t=%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%BC%B1%E9%85%B8%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E4%BD%86%E6%98%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%BC%B1%E9%85%B8%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E9%85%B8%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E4%B8%AD%E5%92%8C%E7%AD%89%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A2%B1%2C%E9%82%A3%E7%A2%B1%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B9%9F%E5%92%8C%E5%BC%BA%E9%85%B8%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E5%BC%B1%E9%85%B8%E4%B8%8D%E6%98%AF%E4%B9%9F%E8%83%BD%E4%B8%AD%E5%92%8C%2C%E9%82%A3%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E4%B8%BA%E4%BD%95%E8%BF%98%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%3F%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%90%8C%E4%BD%93)
相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体
相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,
那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱如何理解
相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体
酸碱按照化学方程式中化学计量数的比加入,即为恰好完全反应,如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,则碳酸与氢氧化钠按照物质的量1:2加入即为恰好完全反应,即恰好中和,此时溶液为碳酸钠溶液,碳酸钠水解当然显碱性.可见恰好中和与呈中性不是一个意思.
1摩尔的盐酸和1摩尔醋酸都是与1摩尔氢氧化钠恰好中和,中和后前者显中性,后者显碱性.
强酸、强碱可以完全电离,弱酸就不行
中和反应是指等物质的量的酸和碱反应生成盐,中和点强调参与反应的酸与碱的物质的量相等。却并不考虑中和点溶液的酸碱性(可以酸性、中性或碱性)。
相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性:那是因为生成了弱酸强碱盐水解呈碱性;
相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱:这完全符合中和反应的定义,即酸碱等量反应。...
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中和反应是指等物质的量的酸和碱反应生成盐,中和点强调参与反应的酸与碱的物质的量相等。却并不考虑中和点溶液的酸碱性(可以酸性、中性或碱性)。
相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性:那是因为生成了弱酸强碱盐水解呈碱性;
相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱:这完全符合中和反应的定义,即酸碱等量反应。
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溶液呈碱性,弱酸强碱盐,理论上会发生水解,但弱酸强碱盐在水中也为碱性.是否水解应看具体题目具体分析. H离子和OH离子浓度相同且等体积混合,溶液呈
酸碱按照化学方程式中化学计量数的比加入,即为恰好完全反应,如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,则碳酸与氢氧化钠按照物质的量1:2加入即为恰好完全反应,即恰好中和,此时溶液为碳酸钠溶液,碳酸钠水解当然显碱性。可见恰好中和与呈中性不是一个意思。
1摩尔的盐酸和1摩尔醋酸都是与1摩尔氢氧化钠恰好中和,中和后前者显中性,后者显碱性。...
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酸碱按照化学方程式中化学计量数的比加入,即为恰好完全反应,如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,则碳酸与氢氧化钠按照物质的量1:2加入即为恰好完全反应,即恰好中和,此时溶液为碳酸钠溶液,碳酸钠水解当然显碱性。可见恰好中和与呈中性不是一个意思。
1摩尔的盐酸和1摩尔醋酸都是与1摩尔氢氧化钠恰好中和,中和后前者显中性,后者显碱性。
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