向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8*10---10.则此时C(AG+)是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 22:20:55
![向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8*10---10.则此时C(AG+)是](/uploads/image/z/4882663-55-3.jpg?t=%E5%90%9150ML0.018mol%2Fl%E7%9A%84AGNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A550ML0.02mol%2Fl%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%86%E6%B2%89%E6%B7%80.%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADC%28AG%2B%29%E5%92%8CC%28CL-%29%E7%9A%84%E4%B9%98%E7%A7%AF%E5%90%9150ML0.018mol%2Fl%E7%9A%84AGNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A550ML0.02mol%2Fl%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%86%E6%B2%89%E6%B7%80.%E8%8B%A5%E5%B7%B2%E7%9F%A5Ksp%28AgCl%EF%BC%89%3D1.8%2A10---10.%E5%88%99%E6%AD%A4%E6%97%B6C%28AG%2B%29%E6%98%AF)
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8*10---10.则此时C(AG+)是
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8*10---10.则此时C(AG+)是多少?
Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后 C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L) 为什么直接这么算不对 既然氯离子是过量的那银离子不是守恒的吗
就是为什么银离子浓度要用剩余氯离子浓度来算
第二问:若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml 0.001mol/l盐酸,是否会继续产生沉淀 这又是为什么 不是增大了生成物的浓度吗 反应不是向逆向进行吗
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8*10---10.则此时C(AG+)是
如果不考虑溶度积的话,由於Cl-过量要把Ag+完全沉淀,所以理想状态下Ag+=0mol/L,而Cl-还剩馀0.001mol/L.
但由於溶度积的作用,AgCl要电离,所以有电离之後Ag+*Cl-=1.8*10-10,现在有了Cl-=0.001,叫你求Ag+不会么?
如果你直接除,你就相当於Ag+和Cl-没有反应,直接稀释,二者怎麼可能不反应我问你?
请问浓度几时增大了?原来是100mL浓度0.001mol/L,现在加入100mL浓度0.001mol/L,所以Cl-总物质的量还是0.001mol/L呀,浓度不变平衡怎麼会移动呢.不要以为加盐酸浓度就增大了,
1.溶度积常数=氯离子浓度*银离子浓度/氯化银浓度~所以Ksp是和氯化银相关,必须保证有固体沉淀氯化银存在才能和溶度 常数相关联。
如果你只是溶液,那么不存在溶解电离平衡,跟溶度积无任何关系。