2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2并放出68.35KJ的热量要求写出该反应的热化学方程式,最重要的是要说明的如何推算出该有机物是否含有氧元素,请
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:02:27
![2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2并放出68.35KJ的热量要求写出该反应的热化学方程式,最重要的是要说明的如何推算出该有机物是否含有氧元素,请](/uploads/image/z/494815-31-5.jpg?t=2.3g%E6%9F%90%E6%B6%B2%E6%80%81%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%92%8C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A7%E6%B0%94%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%82%B9%E7%87%83%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E7%94%9F%E6%88%902.7g%E6%B0%B4%E5%92%8C2.24LCO2%E5%B9%B6%E6%94%BE%E5%87%BA68.35KJ%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8F%E8%A6%81%E6%B1%82%E5%86%99%E5%87%BA%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%EF%BC%8C%E6%9C%80%E9%87%8D%E8%A6%81%E7%9A%84%E6%98%AF%E8%A6%81%E8%AF%B4%E6%98%8E%E7%9A%84%E5%A6%82%E4%BD%95%E6%8E%A8%E7%AE%97%E5%87%BA%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E6%98%AF%E5%90%A6%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A0%EF%BC%8C%E8%AF%B7)
2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2并放出68.35KJ的热量要求写出该反应的热化学方程式,最重要的是要说明的如何推算出该有机物是否含有氧元素,请
2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2并放出68.35KJ的热量
要求写出该反应的热化学方程式,最重要的是要说明的如何推算出该有机物是否含有氧元素,请解释具体一点,
2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2并放出68.35KJ的热量要求写出该反应的热化学方程式,最重要的是要说明的如何推算出该有机物是否含有氧元素,请
水2.7g 2.7/18=0.15mol 对应的氢是0.3mol 0.3g
CO2 2.24L 0.1mol 对应的碳是0.1mol 1.2g
碳和氢都来自有机物
那么2.3g液态有机物中含氧质量=2.3-0.3-1.2=0.8g 即0.05mol
最简式也就是分子式 :C2H6O 相对分子质量 46 有机物为酒精
有机物 2.3/46=0.05mol 放出68.35KJ的热量
那么1mol方程热量68.35KJ/0.05mol=1367KJ/mol
燃烧的热化学方程式是:C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l) +1367KJ/mol
因为生成的只有CO2和H20,然后可知原有机物只有CHO三种元素组成的可能,然后算CO2有0.1mol,知道有1.2g的C,同样可算得有0.15mol的水,就有0.3mol的H就是0.3g,加起来等于1.5g,不等于2.3g,所以有O元素,然后缺0.8g,也就是0.05mol的O,然后把O变成1,就全部乘20,得C=2 H=6 O=1,就是CH3CH2OH,就是乙醇了,然后得CH3CH2OH+3O...
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因为生成的只有CO2和H20,然后可知原有机物只有CHO三种元素组成的可能,然后算CO2有0.1mol,知道有1.2g的C,同样可算得有0.15mol的水,就有0.3mol的H就是0.3g,加起来等于1.5g,不等于2.3g,所以有O元素,然后缺0.8g,也就是0.05mol的O,然后把O变成1,就全部乘20,得C=2 H=6 O=1,就是CH3CH2OH,就是乙醇了,然后得CH3CH2OH+3O2=====2CO2+3H20 △H= —68.35*20kj/mol=1367kj/mol
应该没算错吧
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