将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求(1)所用盐酸中HCL中的物质的量浓度.(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 19:17:03
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将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求(1)所用盐酸中HCL中的物质的量浓度.(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积.
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求
(1)所用盐酸中HCL中的物质的量浓度.
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积.
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Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65g 2mol 22.4L
6.5g n mol V L
因此
消耗的HCl有n=6.5*2/65=0.2mol,则盐酸中HCl物质的量浓度为0.2/0.2=1mol/L
产生的氢气体积为V=6.5*22.4/65=2.24L
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
65......2..........................22.4
6.5....0.2c........................V
c=6.5*2/65*0.2=1mol/L
V=6.5*22.4/65=2.24L
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求 (1)所用盐酸中HCL中的物质将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求(1)所用盐酸中HCL中的物质的量浓度.(2)
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将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求(1)所用盐酸中HCL中的物质的量浓度.(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积.
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