两道氧化还原反应的化学题1. 过氧化钠和水反应时 1mol过氧化钠转移多少摩尔电子? (1mol)2.在反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 若有0.3mol H2O被氧化 则被水还原的BrF3的物质的量? (0.2mol) 就这
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 07:14:02
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两道氧化还原反应的化学题1. 过氧化钠和水反应时 1mol过氧化钠转移多少摩尔电子? (1mol)2.在反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 若有0.3mol H2O被氧化 则被水还原的BrF3的物质的量? (0.2mol) 就这
两道氧化还原反应的化学题
1. 过氧化钠和水反应时 1mol过氧化钠转移多少摩尔电子? (1mol)
2.在反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 若有0.3mol H2O被氧化 则被水还原的BrF3的物质的量? (0.2mol)
就这俩题 答案都在括号里呢 给我讲一下为什么就行 详细点
两道氧化还原反应的化学题1. 过氧化钠和水反应时 1mol过氧化钠转移多少摩尔电子? (1mol)2.在反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 若有0.3mol H2O被氧化 则被水还原的BrF3的物质的量? (0.2mol) 就这
1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
这里Na2O2自身氧化还原反应,O元素-1价,产物分别是-2价和0价,打个比方,2个-1价的氧原子,其中一个氧原子转移一个电子到另一个氧原子,产物就正好是-2价和0价,1molNa2O2转移电子数量自然也是1mol.
2、首先,分析方程式中电子得失:
HBrO3中Br失电子2e(+3价变为+5价,系数是1,失电子2e)
H2O中O失电子4e(-2价变为0价,氧化产物O2,2个氧原子,系数2,失电子4e)
Br2得电子6e(+3价变为0价,2个Br原子,系数2,得电子6e)
可以看出,两个还原剂所占比例为1:2,3份BrF3中,1份被自身氧化,另2份被充当还原剂的那一份BrF3、和水,共同还原(其比例为1:2),若被氧化的H2O 0.3mol,那么被水还原的BrF3就是0.3 * 2/3 = 0.2mol
(1)1mol.2NaO2=4H2O=4NaOH+2H2O+O2.Na2O2既是还原剂也是氧化剂。
(2)水还原2/3.(用Br化合价升降做)