氧化剂和还原剂得失电子 是阳的还是阴的 我看的一个化学式 怎么有阳有阴?Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 左边的铁原本是0价做还原剂 然后到右边是正2价 这样看来是阳离子 左边的铜是正2价 右边是0价 这
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:24:38
![氧化剂和还原剂得失电子 是阳的还是阴的 我看的一个化学式 怎么有阳有阴?Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 左边的铁原本是0价做还原剂 然后到右边是正2价 这样看来是阳离子 左边的铜是正2价 右边是0价 这](/uploads/image/z/5013720-0-0.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E5%92%8C%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E5%BE%97%E5%A4%B1%E7%94%B5%E5%AD%90+%E6%98%AF%E9%98%B3%E7%9A%84%E8%BF%98%E6%98%AF%E9%98%B4%E7%9A%84+%E6%88%91%E7%9C%8B%E7%9A%84%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F+%E6%80%8E%E4%B9%88%E6%9C%89%E9%98%B3%E6%9C%89%E9%98%B4%3FFe%2BCuSO4%3D%3DFeSO4%2BCu+%E5%B7%A6%E8%BE%B9%E7%9A%84%E9%93%81%E5%8E%9F%E6%9C%AC%E6%98%AF0%E4%BB%B7%E5%81%9A%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82+%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%88%B0%E5%8F%B3%E8%BE%B9%E6%98%AF%E6%AD%A32%E4%BB%B7+%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9C%8B%E6%9D%A5%E6%98%AF%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90+%E5%B7%A6%E8%BE%B9%E7%9A%84%E9%93%9C%E6%98%AF%E6%AD%A32%E4%BB%B7+%E5%8F%B3%E8%BE%B9%E6%98%AF0%E4%BB%B7+%E8%BF%99)
氧化剂和还原剂得失电子 是阳的还是阴的 我看的一个化学式 怎么有阳有阴?Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 左边的铁原本是0价做还原剂 然后到右边是正2价 这样看来是阳离子 左边的铜是正2价 右边是0价 这
氧化剂和还原剂得失电子 是阳的还是阴的 我看的一个化学式 怎么有阳有阴?
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 左边的铁原本是0价做还原剂 然后到右边是正2价 这样看来是阳离子
左边的铜是正2价 右边是0价 这样看来得到的是阴离子
到底是哪里出了问题 得失电子是阳的还是阴的 请详细说明下 不过要不要太难太复杂了
氧化剂和还原剂得失电子 是阳的还是阴的 我看的一个化学式 怎么有阳有阴?Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 左边的铁原本是0价做还原剂 然后到右边是正2价 这样看来是阳离子 左边的铜是正2价 右边是0价 这
是这样,电子都是带负电的.
氧化剂得电子,所以化合价会降低;
还原剂失电子,所以化合价会升高.
上式中就是铁失去电子,铜得到电子.
得失的只是电子,不存在离子的问题.
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
左边的Fe有铁原子变成2价的铁离子失去2个电子是还原剂
左边的CU+2变成CU原子得到2个电子是氧化剂
看二楼吧。
比如
亚硫酸根+氧气=硫酸根
亚硫酸根是阴离子,被氧气氧化,所以失电子的是阴离子,得电子的是氧分子。
亚硫酸根+硫离子+氢离子=硫单质+水
亚硫酸根是阴离子,硫离子是阴离子,亚硫酸根被还原,硫离子被氧化,所以得失电子的都是阴离子。
要判断哪个是氧化剂哪个是还原剂没有什么口诀,要看实际的化学反应。工具是看那个原子化合价上升,那个原子化合价下...
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看二楼吧。
比如
亚硫酸根+氧气=硫酸根
亚硫酸根是阴离子,被氧气氧化,所以失电子的是阴离子,得电子的是氧分子。
亚硫酸根+硫离子+氢离子=硫单质+水
亚硫酸根是阴离子,硫离子是阴离子,亚硫酸根被还原,硫离子被氧化,所以得失电子的都是阴离子。
要判断哪个是氧化剂哪个是还原剂没有什么口诀,要看实际的化学反应。工具是看那个原子化合价上升,那个原子化合价下降。
收起
氧化剂和还原剂与是否是阳阴离子无必然联系,但氧化剂得电子,还原剂失电子
氧化剂和还原剂与是否是阳阴离子无必然联系,要看具体反应。氧化剂在反应中得到电子、化合价降低、被还原、发生还原反应;还原剂在反应中失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应。
都有可能。看价态的改变。