一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物的组成判断正确的是:A.可能含有C,H,O三种元素B.只含有C,H两种元素C.分子中C,H原子个数比为1:3D.以上答案都不正
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 00:33:53
![一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物的组成判断正确的是:A.可能含有C,H,O三种元素B.只含有C,H两种元素C.分子中C,H原子个数比为1:3D.以上答案都不正](/uploads/image/z/5234156-44-6.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E6%B6%88%E8%80%979.6g%E6%B0%A7%E6%B0%94%2C%E7%94%9F%E6%88%908.8g%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C5.4g%E6%B0%B4.%E5%AF%B9%E8%AF%A5%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E7%BB%84%E6%88%90%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%3AA.%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89C%2CH%2CO%E4%B8%89%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0B.%E5%8F%AA%E5%90%AB%E6%9C%89C%2CH%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0C.%E5%88%86%E5%AD%90%E4%B8%ADC%2CH%E5%8E%9F%E5%AD%90%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%AF%94%E4%B8%BA1%3A3D.%E4%BB%A5%E4%B8%8A%E7%AD%94%E6%A1%88%E9%83%BD%E4%B8%8D%E6%AD%A3)
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物的组成判断正确的是:A.可能含有C,H,O三种元素B.只含有C,H两种元素C.分子中C,H原子个数比为1:3D.以上答案都不正
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物的组成判断正确的是:
A.可能含有C,H,O三种元素
B.只含有C,H两种元素
C.分子中C,H原子个数比为1:3
D.以上答案都不正确
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物的组成判断正确的是:A.可能含有C,H,O三种元素B.只含有C,H两种元素C.分子中C,H原子个数比为1:3D.以上答案都不正
根据质量守恒定律,氧元素在反应前后的总质量一定是相等的.
我们先来看反应后所含氧元素的总质量:
8.8克二氧化碳中含氧元素的质量为:8.8g*(32/44)=6.4克
5.4克水中含氧元素的质量为:5.4*(16/18)=4.8克
反应后生成物中氧元素的总质量为6.4+4.8=11.2克
11.2克-9.6克=1.6克氧
多出的那部分氧元素只能是有机物提供的,因此化合物中含有碳、氢、氧三种元素
碳原子:(8.8-6.4)/12== 0.2
氢原子:(5.4-4.8)/1==0.6
氧原子:1.6/16=0.1
化学式是C2H6O 选C
A的说法不严密,其实知道这种题怎样解的就可以了.
8.8克二氧化碳中含氧元素的质量为:8.8g*(32/44)=6.4克
5.4克水中含氧元素的质量为:5.4*(16/18)=4.8克
反应后生成物中氧元素的总质量为6.4+4.8=11.2克
所以一定有氧元素,不是可能。
C
做这类题 最简单的办法就是把那些 g 全部化为 mol
那就是0.3molO2 0.2molCO2 0.3molH2O
这样很简单的就把这类题解决了 你通过简单判断就可以确定答案了(在
判断时,为了更简单,可以把数据扩大到整数)