A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系我想问这个X为什么不能是金属单质.铁不是可以么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:13:22
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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系我想问这个X为什么不能是金属单质.铁不是可以么?
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系
我想问这个X为什么不能是金属单质.铁不是可以么?
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系我想问这个X为什么不能是金属单质.铁不是可以么?
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.这种反应又被称为康尼查罗反应.
Fe不和碱反应吧,所以不能使Fe
一个反应中,同一种元素既作氧化剂又作还原剂,比如Cl2+H2O=HClO+HCl 中的氯,化合价由0变为+1和-1
如果是铁怎么和碱反应?
若X是Fe,则A是Fe,而Fe和碱不反应,所以不可以。
歧化反应是氧化还原反应中的一种,就是反应物中的一种元素处于它的中间价态,反应中它的化合价既上升又下降。比如Cl2+NaOH=NaCl+NaClO,反应物中Cl2中Cl的化合价为0,生成物中NaCl中Cl的化合价为-1,NaClO中Cl的化合价为+1。在这个反应中Cl的化合价既上升又下降,这就是歧化反应。金属都不和碱反应么?那氢氧化铁是...
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若X是Fe,则A是Fe,而Fe和碱不反应,所以不可以。
歧化反应是氧化还原反应中的一种,就是反应物中的一种元素处于它的中间价态,反应中它的化合价既上升又下降。比如Cl2+NaOH=NaCl+NaClO,反应物中Cl2中Cl的化合价为0,生成物中NaCl中Cl的化合价为-1,NaClO中Cl的化合价为+1。在这个反应中Cl的化合价既上升又下降,这就是歧化反应。
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http://zhidao.baidu.com/question/392418762.html