将1.2gCO和3.6gH2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2固体中,固体的质量增加____________.A.1.2gB.3.6gC.4.8gD.无法确定CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧是什么意思?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:52:24
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将1.2gCO和3.6gH2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2固体中,固体的质量增加____________.A.1.2gB.3.6gC.4.8gD.无法确定CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧是什么意思?
将1.2gCO和3.6gH2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2固体中,固体的质量增加____________.
A.1.2g
B.3.6g
C.4.8g
D.无法确定
CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧是什么意思?
将1.2gCO和3.6gH2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量Na2O2固体中,固体的质量增加____________.A.1.2gB.3.6gC.4.8gD.无法确定CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧是什么意思?
反应:2H2 + O2 = 2H2O (1)
2CO + O2 = 2CO2 (2)
Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2 (3)
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (4)
1)CO
1.2gCO含C:1.2*12/(12+16)=0.51g
CO中的全部进入到Na2CO3中,即可以生成Na2CO3:
0.51*(23*2+12+16*3)/12=4.54g
消耗了Na2O2:(23*2+16*2)*4.54/(23*2+12+16*3)=3.34g
2)
3.6gH2全部进入到NaOH中,即可生成NaOH:
3.6*(23+16+1)/1=144g
消耗了Na2O2:(1/2)*(23*2+16*2)*144/(23+16+1)=140.4g
3)质量变化为:
生成物的质量-反应固体的质量=(144+4.54)-(3.34+140.4)=4.8g
4)CO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧就是氧气足量,使得反应(1)和(2)可以反应完全,即CO完全反应生成CO2,H2液完成生成H2O.
选C
Na2O2+H2O=2NaOH+O2 ,相当于H2直接与过氧化钠反应;同样
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2 , 相当于一氧化碳直接与过氧化钠反应。
它们燃烧消耗的氧气与被过氧化钠吸收时候放出的氧气量相等,故质量增加3.6+12.2=4.8g。