要使0.1mol/LHAc溶液中的HAc电离度减小而溶液的pH增大需要加入少量什么选项是A0.1mol/LHAc。B.H2O.C.NaAc。D.NaCl晶体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:19:21
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要使0.1mol/LHAc溶液中的HAc电离度减小而溶液的pH增大需要加入少量什么选项是A0.1mol/LHAc。B.H2O.C.NaAc。D.NaCl晶体
要使0.1mol/LHAc溶液中的HAc电离度减小而溶液的pH增大需要加入少量什么
选项是A0.1mol/LHAc。B.H2O.C.NaAc。D.NaCl晶体
要使0.1mol/LHAc溶液中的HAc电离度减小而溶液的pH增大需要加入少量什么选项是A0.1mol/LHAc。B.H2O.C.NaAc。D.NaCl晶体
HAc ⇋ H+ + Ac-
很显然要使HAc电离度减小,可在溶液中加入H+或Ac-而抑制醋酸的电离,又要使溶液PH值增大,所以不能加H+(酸),而应加Ac-,即醋酸盐.
醋酸钠等醋酸盐
要使0.1mol/LHAc溶液中的HAc电离度减小而溶液的pH增大需要加入少量什么选项是A0.1mol/LHAc。B.H2O.C.NaAc。D.NaCl晶体
在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值?
化学溶液中的阿尔法值计算0.1mol/LHAc溶液的[H+]和α?什么是HAc的α?是浓度么,还是别的什么?
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
0.1mol/lHAC,αHAC=1.33%则此溶液中微粒浓度最大的是求答案和原因
c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值;(Ka=0.00018)
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?要具体的算法哦!
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?要具体的算法哦!
25摄氐度时,0.1mol/LHAc溶液解离度为1.34%,计算该溶液中HAc浓度是多少?怎么算列出工式.
求几种缓冲溶液的PH:(1)10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc (2)10.0mL 0.1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc(3)10.0mL 0.1mol/L HAc中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L NaOH溶液至酚酞变红,30s不消失,再加入10.0mL 0.1mol/L HAc (4)10.0mL 1mol/
0.4mol/lhac溶液中氢离子是0.1mol/lhac溶液中氢离子浓度的多少倍
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确
0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.(已知K(HAc)=1.8*10-5)
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.(已知Ka=1.8*10-5)
298K时,HAc电离常数为1.76*10的负五次方,则0.10mol/LHAc溶液中[H+]=
0.1mol/lHCL和0.1mol/lHAC等体积混合,溶液中总的氢离子浓度
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢
计算0.1mol/LHAc(醋酸)(Pka=4.76)溶液的PH值?