50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.现有Na2Co3和Na2So4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2So4溶液中,充分反应后溶液呈酸性,在此酸性溶液中再加入8
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 22:20:40
![50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.现有Na2Co3和Na2So4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2So4溶液中,充分反应后溶液呈酸性,在此酸性溶液中再加入8](/uploads/image/z/6468275-11-5.jpg?t=50g%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%B7%9F10gCaCo3%E7%B2%89%E6%9C%AB%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B1%82%E6%89%80%E7%94%9F%E6%88%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.%E7%8E%B0%E6%9C%89Na2Co3%E5%92%8CNa2So4%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%85%B112g%2C%E5%B0%86%E5%AE%83%E6%94%BE%E5%85%A598g20%25%E7%9A%84H2So4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A58)
50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.现有Na2Co3和Na2So4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2So4溶液中,充分反应后溶液呈酸性,在此酸性溶液中再加入8
50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.
现有Na2Co3和Na2So4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2So4溶液中,充分反应后溶液呈酸性,在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和,计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
已知某硫酸钠溶液中Na和水分子的个数比为1:100,则该溶液中溶质的质量分数为多少.
50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.现有Na2Co3和Na2So4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2So4溶液中,充分反应后溶液呈酸性,在此酸性溶液中再加入8
1、50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.
恰好完全反应,说明其中的CaCO3中的钙离子全部转化成钙离子,则溶液中的溶质,即CaCl2的质量为10/100*111g=11.1g,又溶液中释放的CO2共10/100*44=4.4g,所以由质量手和定律,溶液的总质量为50+10-4.4=55.6g
所以溶液的质量分数为11.1/55.6=20.0%
2、由题意,放入的硫酸的总物质的量为0.2mol,而放入NaOH的物质的量为0.2mol,也就是说共有0.2mol的氢离子与固体混合物发生反应,则Na2CO4的物质的量为0.1mol.
所以反应后共放出0.1*44=4.4g的CO2,由质量守恒定律,反应后溶液的总质量为12+98+80-4.4g=185.6g.再由硫酸中的阴离子全部转化成硫酸钠,而且硫酸钠是溶液中的唯一溶质,所以溶质的质量为0.2*142g=28.4g
所以质量分数28.4/185.6=15.3%.
3、不妨假设溶液中只有46g Na离子,则溶液中共有Na2SO4 142g.又由钠离子和水分子的比例关系,可知此时水共有200mol,即3600g.所以此溶液的质量分数为
142/(142+3600)=3.8%.