向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))我是这样想的,Cu(2+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:23:53
![向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))我是这样想的,Cu(2+](/uploads/image/z/6563202-42-2.jpg?t=%E5%90%910.1mol%2FLCuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9AH2S%E8%87%B3%E9%A5%B1%E5%92%8C%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%AE%8B%E7%95%99%E7%9A%84Cu2%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%3F%E6%B1%82%E7%9C%8B%E6%80%9D%E8%B7%AF%E6%98%AF%E5%90%A6%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E5%90%910.1mol%2FLCuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9AH2S%E8%87%B3%E9%A5%B1%E5%92%8C%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%AE%8B%E7%95%99%E7%9A%84Cu2%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%28%E8%80%83%E8%99%91Cu%282%2B%29%2BH2S%E2%86%92CuS%2B2H%2B%3BH%28%2B%29%2BSO4%282-%29%E2%86%92HSO%284-%29%29%E6%88%91%E6%98%AF%E8%BF%99%E6%A0%B7%E6%83%B3%E7%9A%84%2CCu%282%2B)
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))我是这样想的,Cu(2+
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度
(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))
我是这样想的,Cu(2+)+H2S→CuS+2H+这个反应看做完全,即产生0.2mol/L的H+
然后再带入H+ + SO4 2- → HSO(4-)
(0.2-x) (0.1-x) (x)
解出x,求出H+浓度,用H2S→2H+ + S(2-)解出[S2-],再带入ksp,CuS中求[Cu2+]
我的舍友在第一步就考虑了Cu2+的减少量,我俩算出来差不少.想问我的这种算法是否行的通?
向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))我是这样想的,Cu(2+
正确;
但是不能理解你们为什么差很多;应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别;
开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错;
忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K,必须差几个数量级,不然后来的电离会影响H+浓度