有关化学反应速率17.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是A.加热挥发HCl B.加水使平衡向正反应方向移动C.加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:50:13
![有关化学反应速率17.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是A.加热挥发HCl B.加水使平衡向正反应方向移动C.加](/uploads/image/z/6578418-66-8.jpg?t=%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%8717%EF%BC%8E%E7%8E%B0%E7%94%A8%E6%B0%AF%E6%B0%B4%E6%9D%A5%E5%88%B6%E5%8F%96%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%AC%A1%E6%B0%AF%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%97%A2%E8%A6%81%E6%8F%90%E9%AB%98%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADHClO%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%2C%E5%8F%88%E8%A6%81%E9%99%8D%E4%BD%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADHCl%E6%B5%93%E5%BA%A6%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%8E%AA%E6%96%BD%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E9%87%87%E7%94%A8%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%8C%A5%E5%8F%91HCl+B%EF%BC%8E%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E4%BD%BF%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8C%EF%BC%8E%E5%8A%A0)
有关化学反应速率17.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是A.加热挥发HCl B.加水使平衡向正反应方向移动C.加
有关化学反应速率
17.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是
A.加热挥发HCl B.加水使平衡向正反应方向移动
C.加NaOH中和HCl D.加CaCO3 中和HCl
要原因(请一个一个分析,
有关化学反应速率17.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施可以采用的是A.加热挥发HCl B.加水使平衡向正反应方向移动C.加
A:加热的话HCl 和 HClO都会分解
B:加水HClO物质的量和HCl浓度均会减少(宏观影响大于微观)
C:加NaOH两个物质均反应
D:可行.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2而HClO不与CaCO3反应...如反映的话就是用HClO可制得H2CO3...即弱酸制强酸了..这不符合化学规律
选D
Cl2+H2O=HCl+HClO
这是一个可逆反应,要让他往正反应方向进行,就要消耗掉HCl,而不消耗HClO.
因此,加热是不行的,因为HClO受热会分解,并且Cl2也会挥发.
加水可以让反应向正方向进行,但是HClO的物质的量会变小.
加NaOH和CaCO3都可以让反应向正方向进行,虽然最终产物都变成了盐,但是(NaCl)乘以2的分子量比CaCl2...
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选D
Cl2+H2O=HCl+HClO
这是一个可逆反应,要让他往正反应方向进行,就要消耗掉HCl,而不消耗HClO.
因此,加热是不行的,因为HClO受热会分解,并且Cl2也会挥发.
加水可以让反应向正方向进行,但是HClO的物质的量会变小.
加NaOH和CaCO3都可以让反应向正方向进行,虽然最终产物都变成了盐,但是(NaCl)乘以2的分子量比CaCl2大(在消耗同样的HCl时,生成了一个CaCl2,但是生成了两个NaCl),所以加CaCO3最终的HClO物质的量浓度大.
收起
楼回答好,不用讨论生成的CaCl2,NaCl的问题,因为在选项三中的NaOH与两物质都会反应,HClO浓度会降低。