下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 10:22:25
![下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3](/uploads/image/z/6674304-48-4.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+A.%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8CNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E4%BA%A71mol%E6%B0%B4%E6%97%B6%E6%94%BE%E7%83%AD57.3KJB.%E5%90%AB1molH2SO4%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%90%8E%2C%E6%94%BE%E7%83%AD%E4%B8%BA57.3KJC.1L+0.1mol%2FL+CH3COOH%E4%B8%8E1L+0.1mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%94%BE%E7%83%AD%E4%B8%BA5.73KJD.1L+0.1mol%2FL+HNO3)
下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3
下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJ
B.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJ
C.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJ
D.1L 0.1mol/L HNO3与1L 0.1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJ
下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3
选D A浓硫酸被稀释会放热 实际放热大于57.3kJ
B中和热定义是生成1mol水,1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和会生
成2mol水,实际放热为57.3kJ的2倍
C中CH3COOH是弱酸,电离吸热,实际放热小于57.3kJ
D正确,强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水放热57.3kJ, 1L 0.1mol/L HNO3与1L 0.1 mol/L NaOH溶液反应后生成0.1mol水, 所以实际放热为5.73KJ