Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:34:58
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Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢
Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢
Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢
在中学:按中学教师的观点:负极要与溶液的物质的以应,于是:
负极:Al- 3e- + 4 OH- =AlO2- + 2H2O
正极只好从总反应:2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ 减去负极
Al- 3e- + 4 OH- =AlO2- + 2H2O
得到:2H2O+2e-=H2+2OH-
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其实不是这样
1)先是镁作负极 铝作正极,发生Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2↑
2)然后铝作负极,发生吸氧腐蚀
因为没有O2啊……
Al能溶于NaOH放出H2,这是主反应。
而Al的吸氧腐蚀在强碱条件下,基本可以忽略了是不是因为Al的表面生成了致密的氧化膜阻止了Al与O2和水的继续接触从而停止吸氧腐蚀了呢?而且正极又是碱性现在只有水能得电子,从而发生了2H2O+2e-=H2+2OH-。不知我这样想对么?...
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因为没有O2啊……
Al能溶于NaOH放出H2,这是主反应。
而Al的吸氧腐蚀在强碱条件下,基本可以忽略了
收起
2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
这是总反应
正极产生氢气 总不能H+在负极得电子吧
总反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,没有O2来反应你干嘛写O2?