(1)H Al O Na S的简单离子半径从大到小的顺序是_____________(用元素离子符号填写)(2)H Al O Na S中,得电子能力最强的是______,失电子能力最强的是___________(填元素符号)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:54:26
![(1)H Al O Na S的简单离子半径从大到小的顺序是_____________(用元素离子符号填写)(2)H Al O Na S中,得电子能力最强的是______,失电子能力最强的是___________(填元素符号)](/uploads/image/z/6867652-4-2.jpg?t=%EF%BC%881%EF%BC%89H+Al+O+Na+S%E7%9A%84%E7%AE%80%E5%8D%95%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E4%BB%8E%E5%A4%A7%E5%88%B0%E5%B0%8F%E7%9A%84%E9%A1%BA%E5%BA%8F%E6%98%AF_____________%EF%BC%88%E7%94%A8%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%AC%A6%E5%8F%B7%E5%A1%AB%E5%86%99%EF%BC%89%EF%BC%882%EF%BC%89H+Al+O+Na+S%E4%B8%AD%2C%E5%BE%97%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%83%BD%E5%8A%9B%E6%9C%80%E5%BC%BA%E7%9A%84%E6%98%AF______%2C%E5%A4%B1%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%83%BD%E5%8A%9B%E6%9C%80%E5%BC%BA%E7%9A%84%E6%98%AF___________%28%E5%A1%AB%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7%EF%BC%89)
(1)H Al O Na S的简单离子半径从大到小的顺序是_____________(用元素离子符号填写)(2)H Al O Na S中,得电子能力最强的是______,失电子能力最强的是___________(填元素符号)
(1)
H Al O Na S的简单离子半径从大到小的顺序是_____________(用元素离子符号填写)
(2)H Al O Na S中,得电子能力最强的是______,失电子能力最强的是___________(填元素符号)
(1)H Al O Na S的简单离子半径从大到小的顺序是_____________(用元素离子符号填写)(2)H Al O Na S中,得电子能力最强的是______,失电子能力最强的是___________(填元素符号)
第一问,将原子按周期分,则氢离子在第一周期离子半径最小,氧在第二周期次小,然后铝离子小于钠离子(因为铝的核电荷数较大,对电子的束缚能力较强,因而离子半径小一些),然后硫离子最大,因为有三个电子层.因此为,硫离子>钠离子>铝离子>氧离子>氢离子
第二问得电子能力取决于氧化性大小,即即非金属性,则为H,失电子能力取决于金属性,则为Na.
第一种看元素周期表
第二个问题把元素活泼顺序记下来就行了
1、H+半径最小,O2-和S2-最外层都是8电子,但S有三层电子层,离子半径大于氧离子。氧离子、钠离子、铝离子结构相同,核电荷数越大半径越小,所以氧离子大于钠离子大于铝离子,最后串一起。
2、得电子能力就是非金属性,失电子能力就是金属性,元素周期律就可以做...
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1、H+半径最小,O2-和S2-最外层都是8电子,但S有三层电子层,离子半径大于氧离子。氧离子、钠离子、铝离子结构相同,核电荷数越大半径越小,所以氧离子大于钠离子大于铝离子,最后串一起。
2、得电子能力就是非金属性,失电子能力就是金属性,元素周期律就可以做
收起
我给楼上更正下,第二问是O和Na