为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)我知道H2SO4=H+ +HSO4-第一级是完全电离,第二级[HSO4-]=[SO42-]+[H+]是部分电离,溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,如果等式左边写得到H+的物质,就应该
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 09:21:21
![为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)我知道H2SO4=H+ +HSO4-第一级是完全电离,第二级[HSO4-]=[SO42-]+[H+]是部分电离,溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,如果等式左边写得到H+的物质,就应该](/uploads/image/z/7855058-2-8.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E5%AD%90%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%BC%8F%E6%98%AF%5BH%2B%5D%3D%5BSO4+2-%5D%2B%5BOH-%5D%2Bc%28H2SO4%29%E6%88%91%E7%9F%A5%E9%81%93H2SO4%3DH%2B+%2BHSO4-%E7%AC%AC%E4%B8%80%E7%BA%A7%E6%98%AF%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%94%B5%E7%A6%BB%2C%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E7%BA%A7%5BHSO4-%5D%3D%5BSO42-%5D%2B%5BH%2B%5D%E6%98%AF%E9%83%A8%E5%88%86%E7%94%B5%E7%A6%BB%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%B8%BB%E8%A6%81%E5%AD%98%E5%9C%A8%E5%BD%A2%E5%BC%8F%E4%B8%BAHSO4-%E4%B8%8EH2O%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E7%AD%89%E5%BC%8F%E5%B7%A6%E8%BE%B9%E5%86%99%E5%BE%97%E5%88%B0H%2B%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%2C%E5%B0%B1%E5%BA%94%E8%AF%A5)
为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)我知道H2SO4=H+ +HSO4-第一级是完全电离,第二级[HSO4-]=[SO42-]+[H+]是部分电离,溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,如果等式左边写得到H+的物质,就应该
为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)
我知道H2SO4=H+ +HSO4-第一级是完全电离,第二级[HSO4-]=[SO42-]+[H+]是部分电离,溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,如果等式左边写得到H+的物质,就应该只有[H+],右边写失去H+的物质就应该是[SO42-]+[OH-],为什么还有一个c(H2SO4)?
为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)我知道H2SO4=H+ +HSO4-第一级是完全电离,第二级[HSO4-]=[SO42-]+[H+]是部分电离,溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,如果等式左边写得到H+的物质,就应该
解析:
因为第一步完全电离:
H2SO4=H+ +HSO4-
可以看出第一步中
c(H2SO4)= c(H+) = c(HSO4-)
但HSO4-在第二步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c(H2SO4)表示
第二步部分电离:
HSO4- =(SO4)2- + H+(=表示可逆符号)
第二步中已电离的H+浓度与(SO4)2-浓度相同,所以可以用(SO4)2-表示
另外再加上由水电离出的H+
H2O =OH- + H+(=表示可逆符号)
所以
硫酸的质子平衡式就表示为
[H+] = [SO4 2-] +[ OH-] + c(H2SO4)
因为这是硫酸的质子平衡式,这种溶液中还存在c(H2SO4)它,虽然它不得失电荷,但也得写上
硫酸的质子平衡式应该是[H+]=2[SO4 2-]+[OH-]+c(HSO4)