同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应v快慢为什么是2>1>3?同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应v快慢为什么是2>1>3?请具体解释,我搞不清楚;同PH的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应起始v为什么又
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:54:20
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同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应v快慢为什么是2>1>3?同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应v快慢为什么是2>1>3?请具体解释,我搞不清楚;同PH的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应起始v为什么又
同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应v快慢为什么是2>1>3?
同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应v快慢为什么是2>1>3?请具体解释,我搞不清楚;
同PH的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应起始v为什么又是1=2=3呢?
同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应v快慢为什么是2>1>3?同物质的量浓度的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应v快慢为什么是2>1>3?请具体解释,我搞不清楚;同PH的1.HCl 2.H2SO4 3.HAC与Zn反应起始v为什么又
Zn是和H+反应
2的H+浓度是1的2倍,3是弱酸
同PH H+浓度一样,速度一样
同物质的量浓度的他们。。。。盐酸、硫酸是强酸,硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,所以2>1
醋酸是弱酸,所以反应比他们都慢
如果是同PH,三个酸的氢离子浓度相同,所以消耗的锌相同。。。
同物质的量浓度时硫酸电离的氢离子最多 盐酸次之 醋酸几乎不电离 所以速率是213
相同pH时三种酸电力出来的氢离子的物质的量浓度相等 所以速率也相等
1、mol浓度相同,因H2SO4在水中H+含量最多所以速度最快,Hcl属于强酸,所以速度第二,HAC属于弱酸,所以速度最慢;
2、PH相同,说明酸性强度一样,所以反应起始,速度相等。