向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是() A原溶液的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:15:38
![向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是() A原溶液的](/uploads/image/z/7970287-31-7.jpg?t=%E5%90%91FeBr2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%80%9A%E5%85%A51.12L%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%29%E7%9A%84Cl2...%E5%90%91FeBr2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%80%9A%E5%85%A51.12L%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%29%E7%9A%84Cl2%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28Br-%29%3D3c%28Cl-%29%3D0.3mol%2FL%28%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3%29%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%28%29+A%E5%8E%9F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84)
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是() A原溶液的
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()
A原溶液的浓度为0.1mol/L
B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
D反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
帮帮忙啊,最好能写出方程式,谢了!
--------------答案是BD--------------------
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是() A原溶液的
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,发生的反应是什么呢,当然发生氧化还原反应了,因为Fe2+的还原性大于Br-,所以CL2首先要氧化Fe2+,氧化Br-,要看氯气的量.
c(Br-)=0.3mol/L
c(Cl-)=0.1mol/L
根据标准状况1.12L的Cl2,可以求出溶液的体积为1升
反应后溶液中含Cl-、Br-,离子所带负电荷总量为0.4mol,阳离子所带正电荷也必然为0.4mol,如果全为Fe3+,其物质的量为0.4/3mol,Fe2+失去的电子就远多于1.12L(标准状况)的Cl2能得到的电子,可知Fe2+是部分被氧化,反应的溶液中同时含有Fe2+、Fe3+两种阳离子.
因为n(Br-)=0.3mol
所以n(Fe2+)=0.15mol
1.12L(标准状况)的Cl2能氧化0.1mol的Fe2+、生成0.1mol的Fe3+
所以反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L ,反应后溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)
你给的D答案关系式有误,D不是正确答案.
要写方程式是吗?还是写离子方程式好理2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-